题目内容
氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
| A、氯化硼液态时能导电而固态时不导电 |
| B、氯化硼加到水中使溶液的pH升高 |
| C、氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 |
| D、氯化硼分子中B原子的杂化方式是sp3 |
考点：分子晶体,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：A．氯化硼是分子晶体；
B．三氯化硼水解生成HCl；
C．三氯化硼是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子；
D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子．
B．三氯化硼水解生成HCl；
C．三氯化硼是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子；
D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子．
解答：
解：A．氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物，所以液态时不导电，故A错误；
B．三氯化硼水解生成的HCl，则氯化硼加到水中使溶液的pH降低，故B错误；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；
D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，故D错误．
故选C．
B．三氯化硼水解生成的HCl，则氯化硼加到水中使溶液的pH降低，故B错误；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；
D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．
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| 1 |
| 2 |
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