污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用         B．白色污染的减少        C．酸雨的减少
（2）过滤操作用到的玻璃仪器有：．
（3）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是．
（4）写出KMnO₄溶液加入到MnSO₄溶液中制备MnO₂的离子反应方程式：；用惰性电极电解MnSO₄溶液也可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是．
（5）MnO₂是碱性锌锰电池的电极材料，电池反应方程式为：2MnO₂+Zn+H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，
写出该电池放电时，正极的电极反应式是．

（1）S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si   S	O2-   Na+	NaCl   Si	H2SO4 HClO4

（3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
②B的氢化物的分子空间构型是．其中心原子采取杂化．
③甲是由B、C组成的化合物，与AC₂互为等电子体，则甲的化学式为．
④ECl₃与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．         b．        c．
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）
（3）若利用装置 I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．

利用CCl₄将碘水中的碘萃取出来，其原理是碘在 中溶解性比在 中的大，可将碘从水中萃取出来．现用10CCl₄和15mL碘水在 中混合，充分震荡，精致分层，下层显色，打开活塞分液，烧杯中接受到的是．

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是（元素符号）B氢化物的结构式 C元素原子的原子结构示意图
（2）C³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是（填“＞”、“＜”或“=）；它们形成的氢化物沸点高的是；原因是．
（4）D形成的含氧酸中呈三角锥形的分子是（填化学式）
（5）C的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式．

A、B、C、D、E、F、G代表7种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有：．（写出两条即可）．
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素的价层电子排布图为．
（4）第三周期部分元素E、F、G的电离能数据如下表（单位：kJ/mol）．

元素代号	I1	I2	I3	I4
E	740	1500	7700	10500
F	580	1800	2700	11600
G	420	3100	4400	5900

则F的最高价氧化物与G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为，G的最高价氧化物对应的水化物的电子式为．
（5）1mol E的单质在CO₂气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kp_a），试写出该反应的热化学方程式．

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有什么试剂的洗气瓶（　　）

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	原子中最外层电子数为电子层数的3倍．其燃烧热为Q KJ/mol	单质常温、常压下是气体，能溶于水．原子的M层p轨道有1个未成对的电子	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种重要的半导体材料．

（1）写出A的燃烧热方程式．
（2）写出B单质与水反应的化学方程式．
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式．
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为（填“共价键”或“离子键”）．
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 （写元素符号）．
（6）B、D两元素非金属性较弱的是（写元素符号）．请设计一个实验证明这一结论：．

江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①上述从海水中提取镁的步骤中，需加入某种试剂然后进行操作A，操作A的名称为，试剂B选用（写名称）．
②分离出Mg（OH）₂后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去离子；加入过量Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式是、．
（2）写出实验室蒸馏海水装置中除温度计外任意两种玻璃仪器的名称、．

仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	仪器
A	出去氢氧化铁胶体中的泥沙	漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒
B	从食盐水中获得NaCl晶体	玻璃棒、酒精灯、泥三角
C	分离含有碘的四氯化碳和水的混合物	分液漏斗、烧杯
D	用普通酒精制备无水酒精	酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶