题目内容
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是 （元素符号）B氢化物的结构式 C元素原子的原子结构示意图
（2）C3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 ．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是 （填“＞”、“＜”或“=）；它们形成的氢化物沸点高的是 ；原因是 ．
（4）D形成的含氧酸中呈三角锥形的分子是 （填化学式）
（5）C的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式 ．
（1）A是
（2）C3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是
（3）元素B与D的电负性的大小关系是
（4）D形成的含氧酸中呈三角锥形的分子是
（5）C的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，据此答题；
解答：
解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，
（1）由上面的分析可知，A是H元素，B为O元素，水的结构式为H-O-H，C为Al元素，它的原子结构示意图为
，
故答案为：H；H-O-H；；
（2）C3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则Y应在第ⅤⅡA族，Y为氟元素，由于HF分子之间有氢键，所以在则在第ⅤⅡA族氢化物中沸点最低的是HCl，
故答案为：HCl；
（3）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，由于水分子之间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢，
故答案为：O＞S；H2O；水分子间形成氢键；
（4）D形成的含氧酸有硫酸和亚硫酸，在H2SO3中，S原子按sp3方式杂化且有一对孤电子对，所以分子空间构型呈三角锥形，
故答案为：H2SO3；
（5）C的最高价氧化物为氢氧化铝，E的最高价氧化物的水化物为氢氧化钾，它们反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（1）由上面的分析可知，A是H元素，B为O元素，水的结构式为H-O-H，C为Al元素，它的原子结构示意图为
，故答案为：H；H-O-H；
； （2）C3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则Y应在第ⅤⅡA族，Y为氟元素，由于HF分子之间有氢键，所以在则在第ⅤⅡA族氢化物中沸点最低的是HCl，
故答案为：HCl；
（3）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，由于水分子之间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢，
故答案为：O＞S；H2O；水分子间形成氢键；
（4）D形成的含氧酸有硫酸和亚硫酸，在H2SO3中，S原子按sp3方式杂化且有一对孤电子对，所以分子空间构型呈三角锥形，
故答案为：H2SO3；
（5）C的最高价氧化物为氢氧化铝，E的最高价氧化物的水化物为氢氧化钾，它们反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
点评：本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、氢键、分子空间构型、离子反应、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口．
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