题目内容
A、B、C、D、E、F、G代表7种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有： ．（写出两条即可）．
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素的价层电子排布图为 ．
（4）第三周期部分元素E、F、G的电离能数据如下表（单位：kJ/mol）．
则F的最高价氧化物与G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ，G的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 ．
（5）1mol E的单质在CO2气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kpa），试写出该反应的热化学方程式 ．
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有：
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素的价层电子排布图为
（4）第三周期部分元素E、F、G的电离能数据如下表（单位：kJ/mol）．
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| E | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| F | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| G | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
（5）1mol E的单质在CO2气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kpa），试写出该反应的热化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,热化学方程式
专题：
分析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其次外层为K层、最外层为L层，则该元素原子核外有7个电子，原子中核外电子数等于其原子序数；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为Cl元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，则D为Cs元素，B、C形成的化合物为CsCl，属于离子晶体；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D原子核外电子数=2+8+8+6+2=26，为Fe元素，其3d、4s电子为其价电子；
（4）第三周期部分元素E、F、G，根据电离能知，
E元素第二、三电离能相差较大，则E是第IIA族元素，为Mg元素；
F元素第三、四电离能相差较大，则F是第IIIA族元素，为Al元素；
G第一、二电离能相差较大，则G是第IA族元素，为Na元素；
F的最高价氧化物为Al2O3、G的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，G的最高价氧化物对应的水化物NaOH为离子化合物，氢氧根离子中O原子和H原子之间共用一对电子；
（5）1molMg的单质在CO2气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kpa），则2molMg单质在足量二氧化碳中燃烧放出1520kJ热量．
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为Cl元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，则D为Cs元素，B、C形成的化合物为CsCl，属于离子晶体；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D原子核外电子数=2+8+8+6+2=26，为Fe元素，其3d、4s电子为其价电子；
（4）第三周期部分元素E、F、G，根据电离能知，
E元素第二、三电离能相差较大，则E是第IIA族元素，为Mg元素；
F元素第三、四电离能相差较大，则F是第IIIA族元素，为Al元素；
G第一、二电离能相差较大，则G是第IA族元素，为Na元素；
F的最高价氧化物为Al2O3、G的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，G的最高价氧化物对应的水化物NaOH为离子化合物，氢氧根离子中O原子和H原子之间共用一对电子；
（5）1molMg的单质在CO2气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kpa），则2molMg单质在足量二氧化碳中燃烧放出1520kJ热量．
解答：
解：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其次外层为K层、最外层为L层，则该元素原子核外有7个电子，原子中核外电子数等于其原子序数为7，所以是N元素，故答案为：N；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为Cl元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，则D为Cs元素，B、C形成的化合物为CsCl，属于离子晶体，其熔融态有自由移动的离子，所以熔融时能导电，且熔沸点较高，故答案为：熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D原子核外电子数=2+8+8+6+2=26，为Fe元素，其3d、4s电子为其价电子，其价电子排布图为
，
故答案为：；
（4）第三周期部分元素E、F、G，根据电离能知，
E元素第二、三电离能相差较大，则E是第IIA族元素，为Mg元素；
F元素第三、四电离能相差较大，则F是第IIIA族元素，为Al元素；
G第一、二电离能相差较大，则G是第IA族元素，为Na元素；
F的最高价氧化物为Al2O3、G的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，G的最高价氧化物对应的水化物NaOH为离子化合物，氢氧根离子中O原子和H原子之间共用一对电子，其电子式为
，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；；
（5）1molMg的单质在CO2气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kpa），则2molMg单质在足量二氧化碳中燃烧放出1520kJ热量2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-1520 kJ/mol，热化学方程式为，故答案为：2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-1520 kJ/mol．
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为Cl元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，则D为Cs元素，B、C形成的化合物为CsCl，属于离子晶体，其熔融态有自由移动的离子，所以熔融时能导电，且熔沸点较高，故答案为：熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D原子核外电子数=2+8+8+6+2=26，为Fe元素，其3d、4s电子为其价电子，其价电子排布图为
，故答案为：
；（4）第三周期部分元素E、F、G，根据电离能知，
E元素第二、三电离能相差较大，则E是第IIA族元素，为Mg元素；
F元素第三、四电离能相差较大，则F是第IIIA族元素，为Al元素；
G第一、二电离能相差较大，则G是第IA族元素，为Na元素；
F的最高价氧化物为Al2O3、G的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，G的最高价氧化物对应的水化物NaOH为离子化合物，氢氧根离子中O原子和H原子之间共用一对电子，其电子式为
，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
；（5）1molMg的单质在CO2气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kpa），则2molMg单质在足量二氧化碳中燃烧放出1520kJ热量2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-1520 kJ/mol，热化学方程式为，故答案为：2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-1520 kJ/mol．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及热化学方程式书写、电子式、电子排布式、电离能等知识点，综合性较强，熟练常见元素化合物知识，知道镁能和二氧化碳发生置换反应，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3-ag，取
mL溶液加水稀释到10VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
| V |
| 10 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
| A、加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- |
| B、加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42- |
| C、某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+ |
| D、某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+ |
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的
（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）
| 8 |
| 9 |
| A、3：4：1 |
| B、3：3：2 |
| C、6：7：3 |
| D、6：9：1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、乙醇在水溶液中电离出少量H+，它的水溶液具有酸性 |
| B、乙醇分子中的氢均可被金属钠置换 |
| C、乙醇跟乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙醇具有碱性 |
| D、在一定条件下，乙醇能发生氧化反应 |
下列说法错误的是（ ）
| A、升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 |
| B、决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 |
| C、对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速度不一定加快 |
| D、催化剂能降低反应的活化能来提高化学反应速率 |