Question

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	原子中最外层电子数为电子层数的3倍．其燃烧热为Q KJ/mol	单质常温、常压下是气体，能溶于水．原子的M层p轨道有1个未成对的电子	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种重要的半导体材料．

（1）写出A的燃烧热方程式

 

．
（2）写出B单质与水反应的化学方程式

 

．
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式

 

．
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为

 

（填“共价键”或“离子键”）．
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为

 

 （写元素符号）．
（6）B、D两元素非金属性较弱的是（写元素符号）．请设计一个实验证明这一结论：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A原子中最外层电子数为电子层数的3倍．则A是S元素；B原子的M层有p轨道有1个未成对的p电子，且B单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素；C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，且单质质软、银白色固体、导电性强，所以C是Na元素；D单质是一种重要的半导体材料，且原子最外层电子层上s电子数等于p电子数，则D是Si元素，根据推出的元素结合问题分析．

解答： 解：A单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A是S元素；B原子的M层有1个未成对的p电子，且B单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素；C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，且单质质软、银白色固体、导电性强，所以C是Na元素；D单质是一种重要的半导体材料，且原子最外层电子层上s电子数等于p电子数，D单质为晶体硅，则D是Si元素．
（1）A是硫元素，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q KJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q KJ/mol；
（2）B是Cl元素，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）电解氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气、氢气，电解反应方程式为2NaCl+2H₂O

电解  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（4）A和C形成的化合物是Na₂S，钠离子和硫离子靠离子键结合在一起，故答案为：离子键；
（5）Si、S、Cl三种元素，非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性：Si＜S＜Cl，故它们的电负性由小到大的顺序Si、S、Cl，故答案为：Si、S、Cl；
（6）B、D两元素非金属性较弱的是Si，非金属的非金属性越强，则其氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，高氯酸的酸性大于硅酸的酸性或氯化氢稳定比硅烷强，
故答案为：Si；比较高氯酸的酸性大于硅酸的酸性或氯化氢稳定比硅烷强．

点评：本题考查原子结构与元素性质，正确推断元素是解本题关键，明确非金属性、金属性强弱的判断方法，为常考查点．