下述实验设计能够达到目的是（　　）

编号	实验目的	实验设计
A	除去NO2 中少量的NO	向混合气体中通入O2
B	除去乙酸乙酯中的乙酸杂质	加入氢氧化钠溶液，分液
C	证明苯分子中不含碳碳双键	向苯中加入酸性高锰酸钾溶液
D	证明氯元素的非金属性比硅强	将HCl通入Na2SiO3溶液中

将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三种混合物中分离出来，①食盐水②乙醇溶液③碘水（　　）

现有四组混合物：①含有水分的植物油；②碘的CCl₄溶液；③混有沙子的食盐水溶液；④氯化钠和单质碘的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

化学兴趣小组设计实验，测定Na₂CO₃与NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数．
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为m₁ g；②称量装有试样的坩埚质量为m₂g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为m₃ g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m₄g．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为．
（2）计算Na₂CO₃质量分数必须用到的测定数据为．
乙方案：
在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.100 0mol?L^-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色（发生的反应为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-）．重复上述操作两次．
（3）根据下表数据，样品中w（Na₂CO₃）=．

滴定 次数	样品的质量/g	稀盐酸的体积/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.320 0	1.02	21.03
2	0.320 0	2.00	21.99
3	0.320 0	0.20	20.20

（4）如果滴定后俯视读数，w（Na₂CO₃）（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
丙方案：称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．
（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和（填写字母标号）进行实验．

（7）实验时还需要知道的物理量是．

用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：
（1）写出三个装置中都发生的化学反应方程式：；．
（2）装置A、C中长导管的作用是．
（3）B中采用了双球吸收管，其作用是；反应后双球管中可能出现的现象是．
（4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：、．

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为一套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．； b．
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处，冷凝水由（填f或g）口通入．
（3）现要配制0.1mol/LNa₂SO₄溶液100mL
①为完成实验需要的玻璃仪器有：．
②根据计算得知，需称量Na₂SO₄的质量为g，称量时，往左盘中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是．
③配制时，其正确的操作顺序是．
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的硫酸钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的硫酸钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
④下列操作使配制的Na₂SO₄溶液浓度偏低的有．
A．将砝码放在左盘上，Na₂SO₄放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．定容时俯视刻度线．

某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCl、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层无色；（已知：Cl₂+2KI=2KCl+I₂）
⑤将另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，可以判断出混合物中
（1）肯定含有．
（2）不能确定是否含有．
（3）一定不含有．
（4）写出第③步中反应的离子方程式：．

依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成．下列说法正确的是（　　）

关于有机物结构、性质、鉴别的叙述正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）