题目内容
下述实验设计能够达到目的是（ ）
| 编号 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 除去NO2 中少量的NO | 向混合气体中通入O2 |
| B | 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 | 加入氢氧化钠溶液，分液 |
| C | 证明苯分子中不含碳碳双键 | 向苯中加入酸性高锰酸钾溶液 |
| D | 证明氯元素的非金属性比硅强 | 将HCl通入Na2SiO3溶液中 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．NO不稳定易被氧气氧化生成NO2；
B．NaOH和乙酸乙酯、乙酸都反应生成乙酸钠；
C．碳碳双键不稳定，易被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
B．NaOH和乙酸乙酯、乙酸都反应生成乙酸钠；
C．碳碳双键不稳定，易被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
解答：
解：A．NO不稳定易被氧气氧化生成NO2，但不易控制氧气的量，所以无法实现实验目的，故A错误；
B．NaOH和乙酸乙酯、乙酸都反应生成乙酸钠，所以不能用NaOH除杂，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸，故B错误；
C．碳碳双键不稳定，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，向苯中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明苯中不含碳碳双键，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断Cl、Si元素的非金属性强弱，故D错误；
故选C．
B．NaOH和乙酸乙酯、乙酸都反应生成乙酸钠，所以不能用NaOH除杂，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸，故B错误；
C．碳碳双键不稳定，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，向苯中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明苯中不含碳碳双键，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断Cl、Si元素的非金属性强弱，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案评价，涉及除杂、非金属性强弱判断、物质结构等知识点，综合性较强，明确物质的性质、实验原理即可解答，易错选项是D，题目难度中等．
练习册系列答案
课课练江苏系列答案
名牌中学课时作业系列答案
相关题目
已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.0×10-10 mol3/L3，Ksp（CaCO3）=5×10-9．现向50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
| A、25℃时，0.1 mol/L HF溶液pH=1 |
| B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 |
| C、向反应后的溶液中继续加入100m L 0.1 mol/L Na2CO3有CaCO3沉淀产生 |
| D、该体系中有CaF2沉淀产生，且反应后溶液中的F-浓度为1×10-4.5mol/L |
下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
| A、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液退色 |
| B、乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与氢氧化钠溶液反应 |
| C、糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 |
| D、工业上通过石油分馏可以得到多种轻质液体燃料，通过煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、焦炉气等多种化工原料 |
用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
| A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 |
| B、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 |
| C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 |
| D、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊 |
在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（ ）
| A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol |
| B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol |
| C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol |
| D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y）kJ/mol |