Question

某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCl、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层无色；（已知：Cl₂+2KI=2KCl+I₂）
⑤将另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，可以判断出混合物中
（1）肯定含有

 

．
（2）不能确定是否含有

 

．
（3）一定不含有

 

．
（4）写出第③步中反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl₂，不含有不溶物或反应生成不溶物；
②向步骤①溶液中滴加BaCl₂溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；
③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；
⑤另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致，以此来解答．

解答： 解：由信息可知，①确定一定不含CuCl₂，因CuCl₂溶于水为蓝色；
由②③可知，一定含Na₂CO₃，不含K₂SO₄、CaCl₂，
由④可知，一定不含KI；
由⑤可知白色沉淀为AgCl，但②中引入氯离子，则不能确定是否含NaCl，
上述信息不能确定KNO₃是否存在，
综上所述，混合物中肯定含有碳酸钠，一定不含有K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂，可能含有NaCl、KNO₃、KCl；
（1）混合物中肯定含有碳酸钠，故答案为：Na₂CO₃；
（2）对于是否含有NaCl、KNO₃、KCl；不能确定，故答案为：NaCl、KNO₃、KCl；
（3）一定不含有K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂，故答案为：K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂；
（4）碳酸钡完全溶于盐酸中，生成氯化钡、水以及二氧化碳，即BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握白色沉淀的成分及确定一定含碳酸钠为解答的关键，侧重物质性质及发生反应的考查，题目难度不大．