题目内容

下列说法中正确的是（　　）
A、含有碳碳双键的有机物均有顺反异构
B、乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C、利用电石与水反应制取C2H2时，可采用CuSO4溶液除去杂质气体
D、苯酚与甲醇在酸性条件下聚合生成酚醛树脂
考点：有机物的结构和性质,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：
分析：A．当形成碳碳双键的碳原子连接相同原子或原子团时，不具有顺反异构；
B．聚乙烯不含碳碳双键；
C．生成的气体含有硫化氢，可与硫酸铜反应；
D．工业用苯酚与甲醛制备酚醛树脂．
解答： 解：A．当形成碳碳双键的碳原子连接相同原子或原子团时，不具有顺反异构，如CH2=CH2，故A错误；
B．聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C．生成的气体含有硫化氢，可与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，可用于除杂，故C正确；
D．工业用苯酚与甲醛制备酚醛树脂，苯酚与甲醇不反应，故D错误．
故选C．
点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构、性质以及用途，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W是1到18号元素中原子序数依次增大的四种元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素原子核外s电子比p电子多1个；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素的最高正价与最低负价的数值之差为6．回答下列问题：
（1）写出上述四种元素的元素符号：
X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（2）一个X原子和一个Y原子分别与若干个W原子形成化合物A、B，写出A、B的化学式：A
 
、B
 
；其中A的分子构型为
 
，B的分子构型为
 
；两种化合物中属于极性分子的是
 
．
（3）常温下，Z与W形成的化合物的水溶液pH值
 
7（填“大于”“等于”或“小于”），用相应的离子方程式说明原因
 
．
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．根据上述信息，完成下面两题：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是
 

A．两种都是极性分子
B．两种都是非极性分子
C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子
D．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3
E．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3
（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
 
．
已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：

已知（1）
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）
这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：

请回答下列问题：
（1）写出烃A的结构式
 
．
（2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是
 
；反应⑤的反应类型是
 
．
（3）写出E的结构简式
 
；B的名称：
 
；试剂X为
 
．
（4）写出反应③的化学方程式
 
．
（5）写出反应⑥的化学方程式
 
．
请写出下列化学反应的化学方程式：
（1）乙烯的实验室制法：
 
由甲苯在一定条件下制取TNT：
 
由丙烯腈CH2=CH-CN制腈纶（聚丙烯腈）：
 

（2）氯化铵水溶液呈酸性：
 
用氧化铁炼铁（利用铝热法）：
 
．
用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：
（1）写出三个装置中都发生的化学反应方程式：
 
；
 
．
（2）装置A、C中长导管的作用是
 
．
（3）B中采用了双球吸收管，其作用是
 
；反应后双球管中可能出现的现象是
 
．
（4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：
 
、
 
．
实验室需要450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液450mL．可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧分液漏斗
实验室现有质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4提供，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）上述仪器中，一直用不到的有
 
（填序号）．
（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有
 
（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质  D．作为反应容器
（3）配制时应量取浓硫酸
 
mL．
（4）实验中，玻璃棒的作用有
 
．
（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有
 
．（填序号）
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视标线．
A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是
 
；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是
 
（请用化学方程式解释说明）．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的结构式为
 
．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
A元素的元素符号为
 
，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
 
．
对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中不正确的是（　　）
A、若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

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