现有等物质的量组成的Fe、Cu合金共0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO．由于HNO₃用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法正确的是（　　）

向500mL 2mol/L 的CuSO₄溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（　　）

取0.04mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，假设最后锰元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，则a+b的最小值为（　　）

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	加CCl4，振荡、静置	上层溶液显紫色	原溶液中有I2
C	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+
D	滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

在密闭容器中，通入amolN₂和bmolH₂，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN₂．
①生成NH₃的物质的量为．
②平衡时H₂的转化率为．
③若把容器体积减小一半，则正反应速率，逆反应速率，N₂转化率．
（填“变大”、“变小”、或“不变”）

实验室需配制95mL 1mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是；
A．100mL，10.6gB．100mL，10.1gC．95mL，10.1gD．95mL，10.6g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）；
A．用15mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有．
①容量瓶水洗后用1mol/L的Na₂CO₃溶液洗涤； 
②Na₂CO₃溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；    
⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反且使用了游码．

下列离子检验的方法正确的是（　　）

实验室制取氧气的试管上会有MnO₂，最好用下列那种试剂除去（　　）

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其充电和放电过程可以表示为：Ag₂O+Zn+H₂O

充电

放电

2Ag+Zn（OH）₂，电池放电时，负极上发生反应的物质及电池充电时阴极发生反应的物质分别是（　　）

加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数（　　）