题目内容
在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2．
①生成NH3的物质的量为 ．
②平衡时H2的转化率为 ．
③若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，逆反应速率 ，N2转化率 ．
（填“变大”、“变小”、或“不变”）
①生成NH3的物质的量为
②平衡时H2的转化率为
③若把容器体积减小一半，则正反应速率
（填“变大”、“变小”、或“不变”）
考点：化学平衡的计算,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：根据方程式计算：
N2 （g）+3H2（g）
2NH3（g），
起始量（mol）：a b 0
转化量（mol）：a-c 3（a-c） 2（a-c）
平衡（mol）：c b-3（a-c） 2（a-c）
据此进行计算；
N2 （g）+3H2（g）
| 催化剂 |
| 高温高压 |
起始量（mol）：a b 0
转化量（mol）：a-c 3（a-c） 2（a-c）
平衡（mol）：c b-3（a-c） 2（a-c）
据此进行计算；
解答：
解：根据方程式计算：
N2 （g）+3H2（g）
2NH3（g），
起始量（mol）：a b 0
转化量（mol）：a-c 3（a-c） 2（a-c）
平衡（mol）：c b-3（a-c） 2（a-c）
①根据以上三段式数据，生成NH3的物质的量为2（a-c）mol，故答案为：2（a-c）mol；
②根据以上三段式数据，平衡时H2的转化率为
，故答案为：
；
③若把容器体积减小一半，则增大压强，所以正反应速率变大，逆反应速率变大，平衡向正反应方向移动，所以N2转化率也变大；故答案为：变大；变大；变大；
N2 （g）+3H2（g）
| 催化剂 |
| 高温高压 |
起始量（mol）：a b 0
转化量（mol）：a-c 3（a-c） 2（a-c）
平衡（mol）：c b-3（a-c） 2（a-c）
①根据以上三段式数据，生成NH3的物质的量为2（a-c）mol，故答案为：2（a-c）mol；
②根据以上三段式数据，平衡时H2的转化率为
| 3(a-c) |
| b |
| 3(a-c) |
| b |
③若把容器体积减小一半，则增大压强，所以正反应速率变大，逆反应速率变大，平衡向正反应方向移动，所以N2转化率也变大；故答案为：变大；变大；变大；
点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，注意掌握化学反应三段式的计算方法，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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| 9 |
| 4 |
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| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
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