图a是1mol NO₂和 1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：

（1）写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v（NO₂）=．
（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容  器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol NO2 1mol CO	2mol NO 2mol CO2	1mol NO2、1mol CO 1mol NO、1mol CO2
平衡时c（NO）/mol?L-1	1.5	3	m
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的转化率	α1	α2	α3

则：α₁+α₂=，a+

b

2

=，m=
（4）此温度下该反应的平衡常数K=；温度降低，K（填“变大”、“变小”或“不变”

某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol?L^-1KCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为   g
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是
（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解	为加快溶解，可采取的措施是
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol?L^-1，请说明理由．．

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
（2）碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料．
该电池反应为2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
则电池反应的△H=
（3）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由此分析，该反应的化
学方程式为；从反应开始至2min时，Z的反应速率为．
（4）在某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为若加水稀释至1000L，则溶液的pH为．

现有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl组成的混合物共4.97g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体质量为4.35g，在剩余固体中加入100mL盐酸，产生CO₂的体积在标准状况下是672mL，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和，求：
（1）原混合物中NaHCO₃的质量
（2）加入盐酸的物质的量浓度
（3）最后溶液中Na⁺的物质的量浓度．

某有机物A（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
（i） 在25℃时，A的电离平衡常数K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
（ii） A+RCOOH（或ROH） 

浓硫酸

△

 有香味的产物
（iii） 1mol A

足量的钠

 慢慢产生1.5mol气体
（iv） 核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子
与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是
（a）肯定有碳碳双键              
（b）有两个羧基
（c）肯定有羟基                 
 （d）有-COOR官能团
（2）写出A、D、F、M的结构简式：
A：     D：F：     M：
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B； B→E．
（4）写出下列反应的反应条件：M→A第①步反应，E→F第①步反应方程式：．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：．
（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式．

以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．

请完成下列各题：
（1）反应①的反应类型是：
（2）反应③的反应条件是：
（3）G的结构简式是：
（4）反应②③的目的是：．
（5）写出反应③的化学方程式：．
（6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式）．

某有机物A的分子式为C₆H₁₂O₂，已知A～E有如图转化关系．则A的结构可能有（　　）

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：

Ⅰ．（1）写出N和B的化学式：N、B．
（2）写出反应②的化学方程式：．
（3）写出反应③的离子方程式：．
Ⅱ．（1）若用来提取Mg根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是．
A．分解反应    B．化合反应       C．置换反应     D．复分解反应
（2）若用来提取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是．
A．从外地购买                     
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环           
D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有性．

海洋是资源的宝库，用海水可生产食盐和金属钠、镁及其它们的化合物等物质．
（1）海水提取镁及其化合物的过程如下：
①贝壳主要成分的化学式．
②第④步反应的化学方程式．
③在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是．
A．分解反应  B．化合反应C．复分解反应  D．置换反应
④Mg（OH）₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物，某些材料因含有Mg（OH）₂而具有阻燃性．Mg（OH）₂能够阻燃的主要原因为．
（2）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1：
①生成沉淀X的化学方程式为．
②循环Ⅱ中循环利用的物质是（写化学式）．
③在主产品中通常还含有少量的小苏打．现取样品少许溶于水，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边震荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成的二氧化碳体积和消耗盐酸的体积并绘制图象如图2，则样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为．

写出下列化学方程式或离子方程式．
（1）浓硫酸与红热的木炭反应的化学方程式
（2）实验室用亚硫酸钠和浓硫酸制取SO₂气体反应的化学方程式
（3）SO₂与H₂S混合的化学方程式
（4）镁条在CO₂中燃烧的化学方程式
（5）实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝的离子方程式
（6）二氧化硅与氢氟酸（HF）反应的化学方程式
（7）黑色氧化铜在高温下转化为红色的氧化亚铜的化学方程式
（8）往硅酸钠（Na₂SiO₃）溶液中通入少量CO₂的离子方程式．