题目内容
图a是1mol NO2和 1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：
（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式 ．
（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）= ．
（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则：α1+α2= ，a+
= ，m=
（4）此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低，K （填“变大”、“变小”或“不变”
（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式
（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=
（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol NO2 1mol CO | 2mol NO 2mol CO2 | 1mol NO2、1mol CO 1mol NO、1mol CO2 |
| 平衡时c（NO）/mol?L-1 | 1.5 | 3 | m |
| 能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
| CO或NO的转化率 | α1 | α2 | α3 |
| b |
| 2 |
（4）此温度下该反应的平衡常数K=
考点：化学平衡的计算,热化学方程式,反应速率的定量表示方法,化学平衡常数的含义
专题：
分析：（1）根据能量变化图，反应热等于=正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合热化学方程式的书写规则书写；
（2）由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=
计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NO2）；
（3）甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，CO的转化率为α1，计算平衡时甲CO的物质的量，乙中平衡时NO的转化率为α2，计算平衡时乙中CO的物质的量，据此解答；
甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，令平衡时甲中CO为nmol，则乙中CO为2nmol，结合热化学方程式计算反应热，据此解答；
丙与乙是等效平衡，平衡时NO的浓度相等；
（4）根据CO的起始浓度确定NO2的起始浓度，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；根据反应热判断降低温度，平衡移动的方向，据此判断降低温度对平衡常数的影响．
（2）由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=
| △C |
| △t |
（3）甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，CO的转化率为α1，计算平衡时甲CO的物质的量，乙中平衡时NO的转化率为α2，计算平衡时乙中CO的物质的量，据此解答；
甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，令平衡时甲中CO为nmol，则乙中CO为2nmol，结合热化学方程式计算反应热，据此解答；
丙与乙是等效平衡，平衡时NO的浓度相等；
（4）根据CO的起始浓度确定NO2的起始浓度，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；根据反应热判断降低温度，平衡移动的方向，据此判断降低温度对平衡常数的影响．
解答：
解：（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1，
故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1；
（2）由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，故v（NO）=
=
mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO2）=v（NO）=
mol?L-1?min-1，
故答案为：
mol?L-1?min-1
（3）甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，CO的转化率为α1，则平衡时CO的物质的量为（1-α1）mol，乙中平衡时NO的转化率为α2，乙中平衡时CO的物质的量为2α2mol，故2（1-α1）=2α2，整理得α1+α2=1；
令平衡时甲中CO为nmol，则乙中CO为2nmol，甲中放出的热量为（1-n）×234kJ=akJ，乙中吸收的热量为2n×234kJ=bkJ，整理得a+
=234；
丙与乙是完全等效平衡，平衡时NO的浓度相等，故m=3mol/L，
故答案为：1；234；3mol/L；
（4）CO的起始浓度为2mol/L，二氧化氮与NO的起始物质的量相等，故NO2的起始浓度为2mol/L，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，则：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
开始（mol/L）：2 2 0 0
变化（mol/L）：1.5 1.5 1.5 1.5
平衡（mol/L）：0.5 0.5 1.5 1.5
故该温度下平衡常数k=
=9，
该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，
故答案为：9：变大．
故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1；
（2）由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，故v（NO）=
| 1.5mol/L |
| t 1min |
| 1.5 |
| t 1 |
| 1.5 |
| t 1 |
故答案为：
| 1.5 |
| t 1 |
（3）甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，CO的转化率为α1，则平衡时CO的物质的量为（1-α1）mol，乙中平衡时NO的转化率为α2，乙中平衡时CO的物质的量为2α2mol，故2（1-α1）=2α2，整理得α1+α2=1；
令平衡时甲中CO为nmol，则乙中CO为2nmol，甲中放出的热量为（1-n）×234kJ=akJ，乙中吸收的热量为2n×234kJ=bkJ，整理得a+
| b |
| 2 |
丙与乙是完全等效平衡，平衡时NO的浓度相等，故m=3mol/L，
故答案为：1；234；3mol/L；
（4）CO的起始浓度为2mol/L，二氧化氮与NO的起始物质的量相等，故NO2的起始浓度为2mol/L，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，则：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
开始（mol/L）：2 2 0 0
变化（mol/L）：1.5 1.5 1.5 1.5
平衡（mol/L）：0.5 0.5 1.5 1.5
故该温度下平衡常数k=
| 1.5×1.5 |
| 0.5×0.5 |
该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，
故答案为：9：变大．
点评：本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，（3）中注意从正、逆不同方向建立的等效平衡转化率、反应热的关系．
练习册系列答案
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amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A、（
| ||
B、（
| ||
C、（
| ||
D、（
|
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 |
| B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2 |
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一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ）
| A、1mol/L |
| B、2mol/L |
| C、4mol/L |
| D、8mol/L |
已知25．C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（ ）
| 化学式 | 溶度积常数 | 化学式 | 溶度积常数 |
| Ag2S | 6.3×10-50 | AgCl | 1.8×10-10 |
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向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（ ）
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| B、析出铜物质的量是0.25mol |
| C、反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO4）=1.5mol/L |
| D、反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO4）=1.5mol/L |
