题目内容
某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题．
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol?L-1，请说明理由． ．
| 实验步骤 | 有关问题 |
| （1）计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为 |
| （2）称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是 |
| （3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解，可采取的措施是 |
| （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是 |
| （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）根据m=nM=cVM计算所需氯化钾的质量；
（2）一般用托盘天平称量固体质量，用药匙取用药品；
（3）加热、搅拌、将氯化钾研细等可以加速溶解；
（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；
（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；根据配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上．
（2）一般用托盘天平称量固体质量，用药匙取用药品；
（3）加热、搅拌、将氯化钾研细等可以加速溶解；
（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；
（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；根据配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上．
解答：
解：（1）需氯化钾的质量为m=0.5L×0.2mol?L-1×74.5g/mol=7.45g．
故答案为：7.45g；
（2）通常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾．
故答案为：托盘天平、药匙；
（3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施．
故答案为：搅拌、加热、研细氯化钾等措施；
（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流．
故答案为：玻璃棒引流；
（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
故答案为：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钾的质量减小，所配溶液浓度偏低；
故答案为：低于0.2 mol?L-1；未洗涤烧杯和玻璃棒．
故答案为：7.45g；
（2）通常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾．
故答案为：托盘天平、药匙；
（3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施．
故答案为：搅拌、加热、研细氯化钾等措施；
（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流．
故答案为：玻璃棒引流；
（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
故答案为：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．
配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钾的质量减小，所配溶液浓度偏低；
故答案为：低于0.2 mol?L-1；未洗涤烧杯和玻璃棒．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程，难度不大，注意托盘天平精确度为0.1g．
练习册系列答案
阳光课堂课时优化作业系列答案
相关题目
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA |
| B、4.4 g 14CO2含中子数为2.4NA |
| C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA |
| D、1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA |
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
| A、CO32-+H2O?HCO3-+OH- Na2CO3与Al2（SO4）3溶液混合作灭火剂 |
| B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 明矾净水 |
| C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉 |
| D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸 |
某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系．则A的结构可能有（ ）
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）
| A、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多，均为哑铃状 |
B、当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量 |
| C、3p2表示3p能级有两个轨道 |
| D、在同一能级上运动的电子，其运动状态完全相同 |
