写出下列化学方程式或离子方程式．(1)浓硫酸与红热的木炭反应的化学方程式 (2)实验室用亚硫酸钠和浓硫酸制取SO2气体反应的化学方程式 (3)SO2与H2S混合的化学方程式 (4)镁条在CO2中燃烧的化学方程式 (5)实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝的离子方程式 (6)二氧化硅与氢氟酸(HF)反应的化学方程式 (7)黑色氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

写出下列化学方程式或离子方程式．
（1）浓硫酸与红热的木炭反应的化学方程式

（2）实验室用亚硫酸钠和浓硫酸制取SO₂气体反应的化学方程式

（3）SO₂与H₂S混合的化学方程式

（4）镁条在CO₂中燃烧的化学方程式

（5）实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝的离子方程式

（6）二氧化硅与氢氟酸（HF）反应的化学方程式

（7）黑色氧化铜在高温下转化为红色的氧化亚铜的化学方程式

（8）往硅酸钠（Na₂SiO₃）溶液中通入少量CO₂的离子方程式

．

考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）浓硫酸与碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（2）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水；
（3）二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和水；
（4）镁与二氧化碳点燃反应生成氧化镁和C单质；
（5）氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
（6）氢氟酸具有腐蚀性，能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水；
（7）氧化铜变成氧化亚铜，铜离子化合价降低，则氧元素化合价升高被氧化成氧气；
（8）碳酸氢根离子酸性大于硅酸，碳酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠．

解答： 解：（1）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）硫化氢与二氧化硫发生反应生成硫单质，反应的化学方程式为：2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓，
故答案为：2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓；
（4）镁在二氧化碳燃烧的化学方程式为：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C；
（5）一水合氨不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（6）二氧化硅与氟化氢反应生成四氟化硅，反应的化学方程式为：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，
故答案为：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O；
（7）黑色氧化铜在高温下转化为红色的氧化亚铜，铜元素化合价降低，则氧元素化合价升高被氧化成氧气，反应的化学方程式为：4CuO

高温

2Cu₂O+O₂↑，
故答案为：4CuO

高温

2Cu₂O+O₂↑；
（8）硅酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO₃^2-+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案为：SiO₃^2-+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则．

练习册系列答案

，含1.00mol Cl^-的该混合物的质量为

g．

有机物A～E的转化关系如下所示．1molA能与1molBr₂恰好完全反应；E的分子式为C₅H₁₀O₃，1molE分别与Na、NaHCO₃反应，消耗两者物质的量之比为2：1，氢核磁共振谱分析E有5组不同的特征峰．F分子结构中含有一个六元环．已知：

（4）E转化为F过程中，可能发生多种副反应，写出含5个碳原子的副产物的键线式

、

．

求下列溶液常温下的pH：
（1）某H₂SO₄溶液的浓度是0.005mol/L 求此溶液的pH
（2）pH=3的盐酸稀释100倍后的pH
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后的pH．

某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄?7H₂O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Al（OH）₃	3.8	5.2
Fe（OH）₃	2.7	3.2
Fe（OH）₂	7.6	9.7
Ni（OH）₂	7.1	9.2

回答下列问题：
（1）操作a中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为

，操作c的名称是

．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是

，

．
（3）“酸浸”时所加入的酸是

（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是

．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是

．
（5）“调pH为2～3”的目的是

．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄?7H₂O），其原因可能是

．

某有机物A（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
（i）在25℃时，A的电离平衡常数K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
（ii） A+RCOOH（或ROH）

慢慢产生1.5mol气体
（iv）核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子
与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是

（a）肯定有碳碳双键
（b）有两个羧基
（c）肯定有羟基
（d）有-COOR官能团
（2）写出A、D、F、M的结构简式：
A：

D：

F：

M：

（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B

； B→E

．
（4）写出下列反应的反应条件：M→A第①步反应

，E→F第①步反应方程式：

．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：

．
（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式

．

从环己烷可制备1，4-环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去），试回答：

在Cl^-浓度为0.5mol?L^-1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

阳离子	K⁺　Al³⁺　Mg²⁺　Ba²⁺ Fe³⁺
阴离子	NO₃^-　CO₃^2-　SiO₃^2-　SO₄^2- OH^-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是

．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为

．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．

阴离子	浓度c/（mol?L^-1）
①
②
③
④
⑤

（4）判断K⁺是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：

．

在298K时，实验测得溶液中的反应：H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c（HI）=0.500mol?L^-1，c（H₂O₂）=0.400mol?L^-1时的反应速率为（　　）

实验编号	1	2	3	4	5
c（HI）/mol?L^-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c（H₂O₂）/mol?L^-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol?L^-1?s^-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

A、0.0380 mol?L^-1?s^-1

B、0.152 mol?L^-1?s^-1

C、0.608 mol?L^-1?s^-1

D、0.760 mol?L^-1?s^-1

试题分类