氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

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，则N₂的转化率α=；若此时放出热量为a kJ，则其热化学方程式为．
②氨气溶于水则为氨水．已知NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b，计算0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中c（OH^-）=mol/L（设平衡时NH₃?H₂O的浓度约为0.1mol/L，用含有K_b的代数式表示）．
（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．
a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃～t₄时与在t₁～t₂时的平衡常数K肯定相同
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
②实际上，生成的NO₂会二聚生成N₂O₄．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，则改变的条件是．

求下列溶液常温下的pH：
（1）某H₂SO₄溶液的浓度是0.005mol/L 求此溶液的pH
（2）pH=3的盐酸稀释100倍后的pH
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后的pH．

将钠、铝混合物W₁g投入一定量水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L．向反应后的溶液中逐滴加入浓度为a mol?L^-1的盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂L，将溶液蒸干、灼烧得固体W₂g．下列关系式错误的是（　　）

选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率．
A．甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO?Cr₂O₃等，统称为亚铬酸铜．该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀，将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH₄（OH）CrO₄ ）]过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧．
（1）过滤用到的玻璃仪器有：（选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有：．
A．蒸发皿    B．石棉网    C．泥三角   D．烧杯    E．坩埚钳
F．酒精灯    G．玻璃棒    H．漏斗     I．坩埚（部分仪器已略去）
（2）CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程．
B．乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验．

试回答下列问题：
（3）如下图，若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：．

（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：；
（5）装置⑦的作用可能是．
（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N₂，则NO的转化率为：．

如图：V（NO）：V（O₂）═3：1．当抽去NO和O₂之间的隔板后，NO和O₂反应后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，求此时混合气体的平均相对分子质量．

在400℃、101kPa，将SO₂和14mol O₂装入一个有催化剂的5L密闭容器中，发生了2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反应，10min时达到平衡时，测得容器内有2mol SO₂和12mol O₂．则：（提示：用三步法）
（1）SO₂的起始浓度
（2）平衡体系中含SO₃的体积分数．

已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s）和反应②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）

化学兴趣小组的同学将Na₂SO₃在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体元素组成与Na₂SO₃无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高．
（1）Na₂SO₃溶液呈性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）．
（2）甲乙两同学都以为Na₂SO₃在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应且Na₂SO₃没有剩余），并对强热后留下的物质作了如下猜测：猜测1：；猜测2：．
（3）甲设计实验方案证明上面的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1KCl、蒸馏水）

实验步骤	预期现象及结论
步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解	固体全部溶解则没有S生成
步骤2：取少许液体加HCl
步骤3  取少许液体加HCl和BaCl2

（4）乙同学根据甲的实验步骤对生成物进行了定量检测，结果步骤2收集的气体标况下体积为0.224L，步骤3得到的干燥固体质量为7.52．你分析造成这种结果的可能原因是．

已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol?L^-1硫酸、2mol?L^-1硝酸、2mol?L^-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液．
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素．
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不需在答题卡上作答）
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论．

编号	实验操作	预期现象与结论
①
②
③
④

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）