下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂	主要操作
A	SiO2	Fe2O3	盐酸	过滤
B	CO2	CO	O2	点燃
C	FeCl2溶液	FeCl3	Cu	过滤
D	CH3CH2OH	H2O	Na	蒸馏

阅读下列材料后，回答相应问题．
一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收．
（1）人体中经常进行Fe²⁺

A

B

Fe³⁺的相互转化，在A过程中，Fe²⁺做剂，在B过程中，Fe³⁺做剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子．”这句话指出，维生素C在这一反应中做_剂，具有性．
（3）向沸水中滴加饱和的FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体，则其离子方程式为：．
（4）为了验证Fe³⁺的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是．（填字母）
A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③
（5）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，则向0.2mol?L^-1     1L FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是，此反应的离子方程式：．

按下列实验方法能达到要求的是（　　）

[2012?徐州模拟]某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素．（已知草酸钙是一种白色沉淀）．

已知Ca²⁺、Al²⁺、Fe³⁺完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：

	Ca（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3
pH	≥13	≥5.2	≥4.1

（1）步骤①中加入盐酸的作用是．
（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是．
（3）沉淀X所含主要物质的化学式为．
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：．
（5）试剂A为．

下表中物质的分类组合完全正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
强电解质	KNO3	H2SO4	BaSO4	HClO4
弱电解质	HF	CaCO3	HClO	CH3COONH4
非电解质	SO2	金属Al	H2O	C2H5OH

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
装置
目的	除去Cl2中含有的少量HCl	蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体	制取少量CO2气体	分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

某金属的氯化物RCl_x13.5g溶于水配成0.100mol?L^-1的水溶液1.00L．取该溶液放入图的B烧杯中，电解一段时间，Cu极上放出11.2毫升（标准状况）气体，B烧杯中C₂极的质量增加0.0320g．求金属R的相对原子质量．

下列物质属于电解质的是（　　）

实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）？没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视；未将溶液冷却就转入了容量瓶；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线应．

某研究性学习小组设计实验方案制备氯化铜并验证次氯酸的漂白性．已知氯化铜遇水蒸气潮解．
如图所示，根据上述仪器组装实验装置，回答下列问题：
（1）组装实验装置：气体流向从左至右，导管接口连接顺序为．
（2）实验过程中应先点燃处酒精灯，当时，再点燃另一酒精灯．
（3）能证明氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性的实验现象是．
（4）写出B中反应的化学方程式：；写出A和F中反应的离子方程式：、．
（5）若拆除D装置，对实验有什么影响？．
（6）本实验方案没有除去氯气中的氯化氢，对实验有无影响？．