Question

阅读下列材料后，回答相应问题．
一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收．
（1）人体中经常进行Fe²⁺

A

B

Fe³⁺的相互转化，在A过程中，Fe²⁺做

 

剂，在B过程中，Fe³⁺做

 

剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子．”这句话指出，维生素C在这一反应中做

 

_剂，具有

 

性．
（3）向沸水中滴加饱和的FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体，则其离子方程式为：

 

．
（4）为了验证Fe³⁺的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是

 

．（填字母）
A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③
（5）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，则向0.2mol?L^-1     1L FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是

 

，此反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：探究铁离子和亚铁离子的转化,离子方程式的书写,氧化还原反应

专题：

分析：（1）含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂；
（2）根据铁元素的化合价变化可知三价铁离子被还原来分析维生素C的作用，并利用还原剂具有还原性来解答；
（3）加热时FeCl₃水解生成Fe（OH）₃胶体；
（4）①铁与铁离子反应生成浅绿色的亚铁离子；
②硫氰化钾与铁离子反应溶液显示红色；
③硫酸铜溶液与氯化铁不反应；
④硝酸银与氯化铁反应生成氯化银沉淀；
⑤氢氧化钠与铁离子反应生成红褐色的氢氧化铁；
（5）氯气可以氧化亚铁离子和溴离子，先氧化还原性较强的离子．

解答： 解：（1）在A中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高，则A中Fe²⁺做还原剂，在B中铁元素的化合价由+3价降低为+2价，铁元素的化合价降低，则B中Fe³⁺做氧化剂，故答案为：还原；氧化；       
（2）由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性，故答案为：还原；还原．
（3）将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，其水解方程式为Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
故答案为：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺； 
（4）①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；
②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；
③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；
④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，但没有体现铁离子的性质，故④错误；
⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确；
故选B．
（5）还原性Fe²⁺＞Br^-，向0.2mol/L1L FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L（即0.1mol）时，氯气先将亚铁离子氧化，如果氯气剩余再氧化溴离子，而0.1mol氯气只能和0.2mol的亚铁离子恰好反应，所以被氧化的微粒是只有亚铁离子，即2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：Fe²⁺，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评：本题属于信息习题，考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂及氧化性、还原性，明确元素的化合价变化来分析是解答本题的关键，难度不大．