绿矾（FeSO₄?7H₂O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
（1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为（填＞、＜、=）40%．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃?nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=（保留两位小数）．
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体的化学式为．
（4）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺=6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O
8NO₃^-+3CuS+8H⁺=3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范围；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．

我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用如图装置中的．

（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl^-和NH₄⁺，实验室鉴定Cl^-所选用的试剂是、，鉴定另一种杂质离子的方法是（填序号）．
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为．

某化学兴趣小组在实验室进行模拟侯氏制碱法的实验探究如图1，请你参与并协助他们完成相关的实验任务．反应原理为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl    ①
          2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑          ②

（1）操作Ⅰ、Ⅱ可否颠倒？答：（填“能”或“不能”）；操作Ⅲ的名称是．
（2）写出向晶体X的水溶液中滴加NaOH溶液时发生反应的离子方程式：．
（3）在实验室反应②可在如图2装置中进行，该装置可进行多个化学反应，如实验室制取少量氧气也可利用该装置，请再写出一种利用该装置制取的常见气体的名称．答：．

将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）下列计算结果正确的是（　　）

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9.6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S+SO₂+H₂O ），可用于探究浓度对于反应速率的影响．常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）
（　　）

	二氧化硫	硫代硫酸钠	转移的电子
A	1mol		NA
B	11.2L	0.5mol
C		158g	2mol
D		79g	1NA

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂．若将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（　　）

如图图示与对应叙述相符合的是（　　）

（1）某质量数为32核内有16个中子的原子，其电子排布式是，该原子中有个未成对电子，这些未成对电子，具有（填“相同”或“不同”）的自旋方向．
（2）某元素的原子最外层电子排布为3s²3p²，它的次外层上电子云形状有种，原子中所有电子占有个轨道，核外共有个电子．
（3）M电子层上有个能级，有个轨道，作为内层最多可容纳个电子，作为最外层时最多可含有个未成对电子．
（4）在第4周期中最外层只有1个电子的元素有．
（5）A元素的最高正价是+4价原子次外层上有2个电子的基态原子的电子排布式是．
（6）B元素在气态氢化物中显-3气态氢化物极易溶于水的基态原子的电子排布式是．
（7）E原子核外占有9个轨道且具有1个未成对电子离子结构示意图是．
（8）F、G都是短周期元素，F^2-与G³⁺的电子层结构相同，则F^2-的电子排布式，G元素的原子序数是．

亚硝酸钠（NaNO₂）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂
（1）第一电离能：NO（填“＜”、“＞”或“=”）；NO₂^-的空间构型为
（2）亚硝酸钠在320℃会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为
（3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐．HNO₂的结构如图所示，则HNO₂分子中有个σ键：HNO₂的酸性比HN0₃弱是因为
（4）亚硝基钻钠{Na₃[Co（NO₂）₆]}是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的K₂Na[Co（NO₂）₆]沉淀，可用于检验K^-的存在
①基态Co³⁺的价层电子排布图为
②用亚硝酸钻钠检验f的离子方程式是
③金属钻的堆积方式如图所示，若一个钻原子的半径为r，则晶胞的体积V（晶胞）=．

前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D⁺与C^2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对．
回答下列问题：
（1）E²⁺的价层电子排布图为．
（2）五种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），CAB^-离子中，A原子的杂化方式是．
（3）AB⁺、D⁺和E²⁺三种离子组成的化学物质D₂E（AB）₄，其中化学键的类型有，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是．
（4）C和E两种元素组成的一个化合物的品胞如图所示．
①该化合物的化学式为，E的配位数为，C采取堆积（填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”）．
②列示表示该晶体的密度g?cm^-3．