Question

硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S+SO₂+H₂O ），可用于探究浓度对于反应速率的影响．常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）
（　　）

	二氧化硫	硫代硫酸钠	转移的电子
A	1mol		NA
B	11.2L	0.5mol
C		158g	2mol
D		79g	1NA

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：硫代硫酸钠与稀盐酸反应Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O，Na₂S₂O₃中硫元素的价态显+2价，发生氧化还原反应，从+2价硫变化为产物中的0、+4价硫，在反应中每消耗1molNa₂S₂O₃转移2mol电子，生成1molS和1molSO₂，据此即可解答．

解答： 解：硫代硫酸钠与稀盐酸反应Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O，根据题干中的信息，常温常压下，若该反应产生固体单质16g，则该固体为S，根据n=

m

M

，生成的硫的物质的量为n=

16g

32g/mol

=0.5mol，需消耗0.5molNa₂S₂O₃，生成0.5molSO₂，转移1mol电子，转移N_A电子，
A．生成0.5molS，同时生成0.5molSO₂，转移1mol电子，转移N_A电子，故A错误；
B．生成0.5molS，同时生成0.5molSO₂，常温常压下，温度比标准状况高，所以体积比11.2L大，故B错误；
C．硫代硫酸钠的摩尔质量是158g/mol，158g硫代硫酸钠n=

158g

158g/mol

=1mol，1molNa₂S₂O₃在反应中转移2mol电子，而与题干中生成0.5molS需消耗0.5molNa₂S₂O₃，生成0.5molSO₂，转移1mol电子相矛盾，故C错误；
D．硫代硫酸钠的摩尔质量是158g/mol，79g硫代硫酸钠的物质的量为0.5mol，消耗0.5molNa₂S₂O₃，生成0.5molSO₂，转移1mol电子，转移N_A电子，与题干中信息一致，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意电子转移的数目与含硫化合物之间的关系是解答本题的关键，题目难度不大．