常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如表所示：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度 （mol/L）	混合溶液的PH
甲	0.2	0.2	a
乙	c1	0.2	7
丙	0.2	0.1	7
丁	0.1	0.1	9

回答下列问题
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的PH）来说明HA是强酸还是弱酸？．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2mol/L？（填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是．
A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的C（OH^-）=mol/L．
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L．

500g Na加入1000L水，生成多少氢气？

A～I分别代表中学化学中常见的物质，他们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）．且已知G为既可与强酸反应又可与强碱反应的金属氧化物，A～F六种物质中均含同一种元素．
（1）1 mol A与水在高温下反应转移的电子数为．
（2）写出反应⑤的粒子方程式：．
（3）反应⑥的现象为，其反应的化学方程式为．
（4）请举例说明反应①的一个应用：．
（5）①～⑥的反应中属于氧化还原反应的是．

某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，试计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为S0₂，该工厂每天生产SO₂的质量；
（2）这些SO₂在标准状况下的体积；
（3）如果把产生的SO₂全部回收利用，理论每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量．

将0.02molCl₂缓缓通入100mL0.2mol/L的FeI₂溶液中，此过程中溶液的c（Fe³⁺）或c（I^-）与Cl₂的物质的量的关系如图所示（溶液的体积视为不变），正确的是（　　）

将一定质量和钠投入24.6g水中，形成t°C的NaOH饱和溶液31.2g，t°C时，NaOH的溶解度为（　　）

一定条件下，乳酸可以缩聚得到聚乳酸（PLA），在自然界PLA可被微生物降解为二氧化碳和水，能有效防止白色污染．乳酸的结构简式为：
①乳酸分子中的所有原子（填“在”、“不在”或“无法确定是否在”）同一平面上．
②在一定条件下，乳酸不能发生反应（填“取代”、“消去”或“水解”）．化合物X是乳酸的一种同分异构体，且X能和NaHCO₃溶液反应生成二氧化碳，但不能和丙酸发生酯化反应，请写出X的结构简式：．
③一定条件下，2个乳酸分子相互反应可得到一种分子式为C₆H₁₀O₅的链状酯，该链状酯的结构简式为．

足量的Fe与1mol Cl₂反应，转移mol电子．

把0.1mol Na₂O和0.2mol NaOH分别放入100g水中搅拌，使固体溶解，则所得溶液的溶质质量分数大小关系是（　　）

X、Y、Z、W是四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高正价和最低负价的代数和为6
Y	Y元素的第一电离能比同周期中相邻两元素的高
Z	工业上在冰晶石存在下，用电解法冶炼其单质
W	通常情况下，W和Y组成的气态化合物的水溶液呈碱性

（1）Y单质分子中σ键和π键的个数比是，X-W键和Y-W键相比，键能较小的是（用元素符号表达）：X、Y、W、三种元素能形成的化合物中既有离子键，又有极性共价键，则该物质的化学式为；
（2）比X序数大12的元素基态原子核外电子排布式是；
（3）与X的简单气态氢化物分子具有相同的电子数的非金属单质是（填化学式）元素Y的简单气态氢化物的沸点远离于同族相邻元素的气态氢化物的沸点，其主要原因是；
（4）在25℃、10Kpa下，已知6.75gZ单质在O₂中完全燃烧后恢复至原状态，放热209.5KJ该反应的热化学方程式是．