Question

将0.02molCl₂缓缓通入100mL0.2mol/L的FeI₂溶液中，此过程中溶液的c（Fe³⁺）或c（I^-）与Cl₂的物质的量的关系如图所示（溶液的体积视为不变），正确的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,氯气的化学性质

专题：

分析：二价铁离子与碘离子都具有还原性，但是碘根离子还原性强于二价铁离子，通入氯气后，氯气首先氧化碘离子为碘单质，然后再氧化二价铁离子为三价铁离子，据此解答．

解答： 100mL0.2mol/L的FeI₂溶液中，含有二价铁离子物质的量为0.02mol，含有碘离子的物质的量为0.04mol，通入氯气后，依次发生反应：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，依据方程式得：
2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
 2       1
0.04mol 0.02mol
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
 2        1
0.02mol  0.01mol
A．通入氯气后，氯气首先氧化碘离子为碘单质，然后再氧化二价铁离子为三价铁离子，当通入氯气0.02mol时才开始出现三价铁离子，故A错误；
B．通入氯气后，氯气首先氧化碘离子为碘单质，然后再氧化二价铁离子为三价铁离子，当通入氯气0.02mol时才开始出现三价铁离子，故B错误；
C．通入氯气后，氯气首先氧化碘离子为碘单质，所以碘离子浓度随着通入氯气的物质的量增加而减少，故C错误；
D．通入氯气后，氯气首先氧化碘离子为碘单质，然后再氧化二价铁离子为三价铁离子，当通入氯气0.02mol，碘离子完全反应生成单质碘，碘离子浓度为0，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了有关离子反应图象，明确二价铁离子与碘离子还原性强弱是解题关键，题目难度中等．