用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使制取氢气生成速率加大的是（ ）
| A、降温 |
| B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 |
| C、不用稀硫酸，改用稀硝酸 |
| D、滴加少量CuSO4溶液 |
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
| A、在自然界中只以化合态的形式存在 |
| B、单质常用作半导体材料和光导纤维 |
| C、最高价氧化物不与任何酸反应 |
| D、气态氢化物很稳定，受热不易分解 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol-1 |
| C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
| A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C、二者均是sp3杂化，NH3分子中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 |
| B、强电解质的水溶液中不存在分子 |
| C、SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 |
| D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 |
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W．下列说法正确的是（ ）
| A、元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族 |
| B、在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜Y |
| C、由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键 |
| D、25℃时，将W溶液与Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则c（W）＞c（Y） |
下列说法正确的是（ ）
| A、增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| B、难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质 |
| C、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| D、KW随浓度的改变而改变 |
下列事实可以得出最后结论的是（ ）
| A、常温下，反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 | ||
B、一定温度下，反应：MgO（l）═Mg（l）+
| ||
| C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | ||
| D、已知反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ，该反应在常温下一定可自发进行 |