题目内容
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
| A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C、二者均是sp3杂化，NH3分子中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型，据此答题．
解答：
解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；
CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，
故ABD错误，C正确．
故选：C．
CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，
故ABD错误，C正确．
故选：C．
点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
练习册系列答案
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化学与生活密切相关．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
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下列热化学方程式正确的是（ ）
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| |||
C、已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+
| |||
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下列事实可以得出最后结论的是（ ）
| A、常温下，反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 | ||
B、一定温度下，反应：MgO（l）═Mg（l）+
| ||
| C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | ||
| D、已知反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ，该反应在常温下一定可自发进行 |
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
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| D、T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
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