Question

常温下某H₂A水溶液中存在的离子有：A^2-、HA^-、H⁺、OH^-．根据题意回答：
（1）写出酸H₂A的电离方程式

 

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（2）若2mol?L^-1H₂A溶液与2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液的pH＜7，则溶液中除OH^-外离子浓度由大到小顺序为

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）溶液中存在H₂A、A^2-、HA^-，则H₂A溶液中存在电离平衡，说明H₂A为弱酸；
（2）反应后为NaHA溶液，其pH＜7，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，依据溶液酸碱性比较离子浓度大小．

解答： 解：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸，电离方程式为H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，
故答案为：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）2mol?L^-1H₂A溶液与2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，反应生成NaHA溶液，其pH＜7，说明HA^-的电离程度大于其水解程度，所以C（Na⁺）＞C（HA^-），氢离子除HA^-?A^2-+H⁺提供外，水电离也要产生氢离子，所以，C（H⁺）＞C（A^2-），注意，电离程度和水解程度都很小，所以C（HA^-）＞C（H⁺），故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：C（Na⁺）＞C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-），
故答案为：C（Na⁺）＞C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-）．

点评：本题考查了多元弱酸的电离和盐类水解的知识，题目难度中等．