题目内容
写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）1g乙醇C2H5OH完全燃烧放出热量12kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式：
（3）钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
（4）AmBn是强碱弱酸盐，写出Bm-水解的离子方程式：
（5）电解饱和食盐水阴极室所发生的电极反应： ．
（1）1g乙醇C2H5OH完全燃烧放出热量12kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式：
（3）钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
（4）AmBn是强碱弱酸盐，写出Bm-水解的离子方程式：
（5）电解饱和食盐水阴极室所发生的电极反应：
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热12kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式；
（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，电解生成金属铜，硫酸和氧气；
（3）钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应得到电子；
（4）Bm-水解为多元弱酸的酸式根离子，分步水解，以第一步水解为主，水解生成氢氧根离子和HB（m-1）-；
（5）阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子．
（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，电解生成金属铜，硫酸和氧气；
（3）钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应得到电子；
（4）Bm-水解为多元弱酸的酸式根离子，分步水解，以第一步水解为主，水解生成氢氧根离子和HB（m-1）-；
（5）阴极发生还原反应，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子．
解答：
解：（1）1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热12kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×12kJ=552KJ，
其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-552 kJ?mol-1；
（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，化学方程式为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
故答案为：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4；
（3）钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，
故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；
（4）Bm-水解为多元弱酸的酸式根离子，分步水解，以第一步水解为主：Bm-+H2O
OH-+HB（m-1）-；
故答案为：Bm-+H2OOH-+HB（m-1）-；
（5）电解饱和食盐水阴极室所发生的电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-552 kJ?mol-1；
（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu，化学方程式为2CuSO4+2H2O
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故答案为：2CuSO4+2H2O
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（3）钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，
故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；
（4）Bm-水解为多元弱酸的酸式根离子，分步水解，以第一步水解为主：Bm-+H2O
OH-+HB（m-1）-；故答案为：Bm-+H2O
OH-+HB（m-1）-；（5）电解饱和食盐水阴极室所发生的电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质、原电池、电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．
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