1L（标准状况下）某烃，完全燃烧生成CO₂和水蒸气在273℃，1.01×10⁵ Pa下，混合气体体积为y L，当冷却至标准状况时气体体积为x L，下列用x、y表示该烃的化学式正确的是（　　）

某铁的氧化物粉末由FeO、Fe₂O₃按一定比例混合而成．某兴趣小组的同学利用如图装置测定该铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知H₂C₂O₄

浓H2SO4  .

△

H₂O+CO↑+CO₂↑）

（1）装置甲的作用是，装置乙的作用是．
（2）装置丁中的实验现象是．
（3）若丙中铁的氧化物的化学式表达为Fe_xO_y，其质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x：y=．

工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，如图是测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置D反应前的质量为
172.2g）．

操作步骤为：
①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；
②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
④称量反应后装置D的质量为176.6g（假设每套装置均反应完全）．
（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳的质量是．
（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是：；．
（3）如果去掉C装置，则测定结果（填序号）．
①偏大          ②偏小          ③不变
（4）计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是．

2011年初，我国“歼20”的试飞引起了世界各国的关注，为减轻飞机的重量，飞机常采用密度较小的镁铝合金作为飞机主体．工厂检测员常通过检测合金中各元素的含量确定合金是否合格．某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
实验方案I：铝镁合金

NaOH溶液

 测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是．
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）．
实验方案Ⅱ：铝镁合金

盐酸

测定生成气体的体积
实验装置如图，问题讨论：
（3）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是：（填“需要”或“不需要”）．
（4）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①；②．

下列有关化学用语表示正确的是（　　）

能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

用电子式表示NaCl中的离子键；用结构式表示Cl₂中的共价键．

有关下列技术手段或仪器在化学研究中应用的说法，不正确的是（　　）

用离子反应方程式解释下列化学现象：
（1）不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装NaOH溶液；
（2）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是
（3）常用氢氧化钠溶液作为制取氯气时的尾气吸收液
（4）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是：．