题目内容

用电子式表示NaCl中的离子键
 
；用结构式表示Cl2中的共价键
 
．
考点：电子式,结构式
专题：
分析：离子化合物的电子式需要标出阴阳离子所带电荷，阴离子还要标出核外电子，然后用[]括起来．
解答： 解：氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为，
氯气是氯原子之间通过共用电子对形成的直线型非极性分子，结构式为：Cl-Cl，故答案为：；Cl-Cl．
点评：本题考查了电子式和结构式的书写方法，题目难度不大，注意掌握离子化合物、共价化合物的概念及其电子式的表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
光导纤维的主要成分是（　　）
A、纯硅
B、玻璃
C、纯SiO2
D、硅酸盐
阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023白磷分子 
②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于
2×6.02×1023
⑤6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023．
A、①②③④B、③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑥
化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．以下是部分共价键键能的数据：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子（提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后计算），则Q=
 
．
（2）标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热
 
kJ?mol-1；当a＜2b时，反应放热
 
kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式
 
．
向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．已知，生成ClO3-的反应为：6Ca（OH）2+6Cl2 
 点燃 
.
 
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
试回答：
（1）t2时，Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为
 
 mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是
 
 g．
（2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（ClO-）和n （ClO3-）的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
 
2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若反应后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，则n（Cl-）=
 
 mol（用含a的代数式表示）．
工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，如图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置D反应前的质量为
172.2g）．

操作步骤为：
①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；
②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
④称量反应后装置D的质量为176.6g（假设每套装置均反应完全）．
（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳的质量是
 
．
（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是：
 
；
 
．
（3）如果去掉C装置，则测定结果
 
（填序号）．
①偏大          ②偏小          ③不变
（4）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数是
 
．
有机物A是烃的含氧衍生物，在相同条件下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的1.61倍．1.11gA完全燃烧后的产物，若通过碱石灰，则碱石灰质量增加2.79g；若通过五氧化二磷，则五氧化二磷质量增加0.81g．已知A能与金属钠反应放出氢气，也能与新制氢氧化铜（加热）反应生成红色沉淀，通过计算求A的分子式并写出其结构简式．并且完成A和新制氢氧化铜反应的方程式．（写出A一种结构的反应方程式即可）
元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体．
请填空：（1）Y、W的元素符号为：Y
 
，W
 
．
（2）A、B均为上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1．A的溶液中水的电离度比B的溶液中水的电离度小，则A的化学式为
 
，B的化学式为
 
．
（3）B的水溶液呈
 
性，用离子方程式可表示为：
 
．
已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：
其中F能与FeCl3溶液显紫色，I为一种不饱和酯．
回答：（1）结构简式A
 
，I
 
． 
（2）写出反应类型：A→D+E
 
；F→G
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式①I→D+B
 
．②B→D
 

（4）①与A具有相同官能团、且属于芳香族化合物的同分异构体有
 
种（不含A），其中不能发生银镜反应的结构简式：．
②在A的同分异构体中既属于酚又属于醛的有
 
种．

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