试简述在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时的反应现象写出有关反应的反应方程式①②．

溶液中的离子有很多变化，合适的化学用语是表达这些变化的重要工具．
（1）写出石灰乳中的溶解平衡表达式：．
（2）写出H₂SO₃溶液电离方程式：．
（3）写出K₂S溶液水解的离子方程式：．

物质的量的单位是 摩尔质量的单位是气体摩尔体积单位是．

下列说法正确的是（　　）

下列各项中表达正确的是（　　）

（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO₃^2-+4e^-=4CO₂；
则阳极反应式为；
（2）已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-24.8kJ/mol
Fe₂O₃（s）+

1

3

CO（g）═

2

3

Fe₃O₄（s）+

1

3

CO₂（g）；△H=-15.73kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+640.4kJ/mol
则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的△H约为；
（3）某温度下，反应SO₂（g）+

1

2

O₂（g）═SO₃ （g） 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃（g）═2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数K₂的值为．
（4）某温度下纯水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=．

阿伏加德罗常数的值约6.02×10²³mol^-1，下列叙述中错误的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×10²³白磷分子 
②电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32g铜
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于
2×6.02×10²³
⑤6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³．

在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q₁，后者放出的热量为Q₂，则关于Q₁和Q₂的相对大小判断正确的是（　　）

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A（g）+B（g）?C（g）+D（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2molB，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）