题目内容
在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小判断正确的是（ ）
| A、Q1＜Q2 |
| B、Q1＞Q2 |
| C、Q1=Q2 |
| D、无法确定 |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：相同条件下（32g，同温同压），这样的反应物和生成物之间的能量差应为定值，化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来．
解答：
解：在相同的温度和压强下S的反应热是一个定值．将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，在同温、同压下，同质量的硫完全燃烧放出的总能量相同，所以放热的速率不同而总量相同，所以Q1=Q2．
故选C．
故选C．
点评：本题考查了反应前后能量变化与反应物和生成物能量有关，题目较简单，侧重于基础知识的考查．
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下列说法正确的是（ ）
| A、酸和醇发生的反应一定是酯化反应 |
| B、浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用 |
| C、欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离 |
| D、酯化反应中一般是羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子 |
下列事实不能用勒夏特别原理解释的是（ ）
| A、加入催化剂能加快NH3转化为NO |
| B、配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸 |
| C、往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多 |
| D、往醋酸钠溶液中加入纯醋酸，可以抑制CH3COONa的水解 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体 |
| B、胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸 |
| C、利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 |
| D、浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸 |
升高温度反应速度加快的主要原因是（ ）
| A、活化分子的百分数增加 |
| B、活化能增加 |
| C、单位体积内分子总数增加 |
| D、分子运动速度加快 |
有关下列技术手段或仪器在化学研究中应用的说法，不正确的是（ ）
| A、用元素分析仪确定有机物中所含的元素 |
| B、用质谱．红外光谱．核磁共振谱等方法研究有机物的结构 |
| C、用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量 |
| D、用同位素示踪法研究化学反应的历程 |