题目内容
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、12g金刚石中所含的共价键数为4NA |
| B、标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA |
| C、46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为2NA |
| D、0.1mol O22-所含的电子数为1.8NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据金刚石的结构来分析；
B、标况下，四氯化碳为液态；
C、根据46gNO2和46gN2O4中含有的氮原子数相同的特点来分析；
D、根据O22-所含的电子数和质子数之间的关系来回答．
B、标况下，四氯化碳为液态；
C、根据46gNO2和46gN2O4中含有的氮原子数相同的特点来分析；
D、根据O22-所含的电子数和质子数之间的关系来回答．
解答：
解：A、12g金刚石即1mol金刚石，由于金刚石是原子晶体，相邻的两个碳原子形成一个碳碳共价键，所以一共为2mol，即共价键数为2NA，故A错误；
B、标况下，四氯化碳为液态，故B错误；
C、46gNO2和46gN2O4中含有的氮原子数相同，均为NA个，所以46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数亦为1NA，故C错误；
D、1molO22-所含的电子数为18mol，故0.1molO22-所含的电子数为1.8NA，故D错误．
故选D．
B、标况下，四氯化碳为液态，故B错误；
C、46gNO2和46gN2O4中含有的氮原子数相同，均为NA个，所以46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数亦为1NA，故C错误；
D、1molO22-所含的电子数为18mol，故0.1molO22-所含的电子数为1.8NA，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CO32-浓度的变化依次为（ ）
| A、减小、增大、减小 |
| B、增大、减小、减小 |
| C、减小、增大、增大 |
| D、增大、减小、增大 |
反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1．对此反应速率的表示正确的 是（ ）
| ||
| A、在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol?L-1?min-1 |
| B、用A表示的反应速率是0.4 mol?L-1?min-1 |
| C、在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1 |
| D、分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1 |
下列反应不是氧化还原反应的是（ ）
A、Fe2O3+3CO
| ||||
| B、CO2+H2O=H2CO3 | ||||
C、CuO+H2
| ||||
D、2Na+O2
|
在密闭容器中，有下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.4kJ?mol-1，有关该反应的叙述正确的是（ ）
| A、若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态 |
| B、将1 mol N2和3 mol H2充入容器反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ |
| C、催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率 |
| D、缩小容器的体积，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向右移动 |
下列说法正确的是（ ）
| A、CO2的摩尔质量为44g |
| B、标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA |
| C、5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子 |
| D、50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
| B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| C、在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
| D、凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应 |