题目内容
阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是（ ）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023白磷分子
②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于
2×6.02×1023
⑤6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023．
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023白磷分子
②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于
2×6.02×1023
⑤6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023．
| A、①②③④ | B、③④⑤⑥ |
| C、②③⑤⑥ | D、③④⑥ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：①每个磷原子与其它3个P形成了3个共价键，利用均摊法计算出12.4g白磷中含有的共价键数目；
②根据粗铜中含有较活泼的铁、锌等杂质分析阳极溶解的金属质量；
③根据过氧化钠和氯化钠的摩尔质量都是78g/mol，且过氧化钠中的阴离子为过氧根离子计算含有的阴离子数目；
④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；
⑤根据熔融的KHSO4只能电离为K+和HSO4-来分析；
⑥根据铜与稀硫酸不发生反应分析生成的二氧化硫的数目．
②根据粗铜中含有较活泼的铁、锌等杂质分析阳极溶解的金属质量；
③根据过氧化钠和氯化钠的摩尔质量都是78g/mol，且过氧化钠中的阴离子为过氧根离子计算含有的阴离子数目；
④二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；
⑤根据熔融的KHSO4只能电离为K+和HSO4-来分析；
⑥根据铜与稀硫酸不发生反应分析生成的二氧化硫的数目．
解答：
解：①12.4g白磷中含有磷原子的物质的量为0.4mol，每个磷原子与其它3个磷原子形成3个P-P键，每个磷原子形成的共价键数目为：
×3=
，所以0.4molP形成的共价键物质的量为：
×0.4mol=0.6mol，含有的P-P键数是0.6×6.02×1023，故①正确；
②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，转移的电子的物质的量为1mol，由于粗铜中含有杂质铁、锌，电解时铁、锌先失去电子，所以阳极溶解的铜的质量小于32g，故②错误；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，含有阴离子的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数为0.1×6.02×1023，故③错误；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，由于该反应为体积减小的可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后气体的物质的量大于2mol，分子数大于2×6.02×1023，故④正确；
⑤6.8g熔融的KHSO4的物质的量n=
=0.05mol，而熔融的KHSO4只能电离为K+和HSO4-，故0.05mol熔融的KHSO4含0.05mol阳离子，个数为0.05NA个，故⑤错误；
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，消耗0.2mol浓硫酸会生成0.1mol二氧化硫；由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成SO2的物质的量小于0.1mol，分子数小于0.1×6.02×1023，故⑥错误；
故选C．
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，转移的电子的物质的量为1mol，由于粗铜中含有杂质铁、锌，电解时铁、锌先失去电子，所以阳极溶解的铜的质量小于32g，故②错误；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，含有阴离子的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数为0.1×6.02×1023，故③错误；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，由于该反应为体积减小的可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后气体的物质的量大于2mol，分子数大于2×6.02×1023，故④正确；
⑤6.8g熔融的KHSO4的物质的量n=
| m |
| M |
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，消耗0.2mol浓硫酸会生成0.1mol二氧化硫；由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成SO2的物质的量小于0.1mol，分子数小于0.1×6.02×1023，故⑥错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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