题目内容
试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象 写出有关反应的反应方程式① ② ．
考点：化学方程式的书写,铁的氧化物和氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：FeSO4溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成灰白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）3，看到的现象是：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，据此分析解答．
解答：
解：FeSO4溶液中加入NaOH溶液，二者反应生成灰白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）3，看到的现象是：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，涉及的反应方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
故答案为：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题以铁的氢氧化物为载体考查化学方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，注意反应过程中发生的现象，知道铁离子、亚铁离子的检验方法、现象，为高考高频点．
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如图装置，E为蘸有Na2SO4溶液的滤纸，并加几滴酚酞．A、B分别为铂片，压在滤纸两端．R、S为电源的电极．M、N是用多微孔的镍棒作的电极材料，它在碱溶液中可视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解槽中均盛满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K断开，接通电源通电一段时间后，C、D中均有气体产生．下列说法不正确的是（ ）
| A、将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体 |
| B、胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸 |
| C、利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 |
| D、浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸 |
升高温度反应速度加快的主要原因是（ ）
| A、活化分子的百分数增加 |
| B、活化能增加 |
| C、单位体积内分子总数增加 |
| D、分子运动速度加快 |
