芒硝化学式Na₂SO₄?10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．

①此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”“B”“C”或“D”）导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为．

如图为正丁腈的结构简式，正丁腈为易燃液体，有毒性，下列有关说法正确的是（　　）

下列实验操作或结论正确的是（　　）

化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂．A可以发生如下变化：
（1）A分子中的官能团名称是；D转化为E的反应类型是；
（2）若A只有一种一氯取代物B，写出E的结构简式：；
写出由A转化为B的化学方程式： 
（3）A的同分异构体F也可以发生框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，完成：
写出F发生催化氧化反应的反应方程式：，
写出D与酸性高锰酸钾溶液反应的反应式．

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，试回答下列问题：．
（1）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的化学方程式：
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（3）配平下列方程式：
Fe（NO₃）₃+KOH+Cl₂ →K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O．

分子式是C₄H₁₀O，能发生酯化反应的有机物的同分异构体（不考虑立体异构体）共有（　　）

标准状况下将3.36L硫化氢通入含一定量的氢氧化钠溶液中全部吸收，氢氧化钠也全部反应，然后在低温下小心蒸发，得到不含结晶水的固体10.6g，问所得固体中含有什么物质？其质量各为多少克？

下列离子中：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺ 
（1）氧化性最强的是，最弱的是．
（2）水溶液呈现颜色的是． 
（3）加入过量氨水产生白色沉淀的是． 
（4）加入过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀的是． 
（5）加入过量氢氧化钠溶液能产生有颜色（白色除外）沉淀的是．

工业上用氯气和消石灰作原料制造漂粉精，现将22.4m²标准状况下的氯气通入76千克含杂质0.2%的消石灰中，产物中有效成分次氯酸钙的质量分数为多少？

为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置，实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止．关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热．当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯．
试完成下列问题：
（1）反应一段时间后，出现的现象是．
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是．
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式．