题目内容
芒硝化学式Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钠溶液从出口 （填“A”“B”“C”或“D”）导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ．
①此时通过阴离子交换膜的离子数
②制得的氢氧化钠溶液从出口
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：①根据阴阳离子的移动方向，通过相同电量时，阴阳离子交换的个数判断；
②根据氢氧化钠生成的电极判断导出口；
③根据阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大分析；
④根据燃料电池正极氧气得到电子，与水生成氢氧根离子写成电极反应离子方程式．
②根据氢氧化钠生成的电极判断导出口；
③根据阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大分析；
④根据燃料电池正极氧气得到电子，与水生成氢氧根离子写成电极反应离子方程式．
解答：
解：①阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，由电荷守恒知钠离子数目大于硫酸根离子数目，故答案为：小于；
②氢氧化钠在阴极生成，所以在D口导出；故答案为：D；
③阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，
故答案为：H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大；
④燃料电池正极氧气得到电子，与水生成氢氧根离子，电极反应的离子方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-．
②氢氧化钠在阴极生成，所以在D口导出；故答案为：D；
③阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，
故答案为：H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大；
④燃料电池正极氧气得到电子，与水生成氢氧根离子，电极反应的离子方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意燃料原电池电极反应式的书写时，要根据电解质溶液的酸碱性确定生成的离子或物质．
练习册系列答案
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
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