Question

下列实验操作或结论正确的是（　　）

• A、用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中只含有钾离子
• B、SO₂和Cl₂等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
• C、实验室配制950毫升0.2摩尔每升的CuSO₄溶液时，需称取胆矾的质量为50克
• D、制备Fe（OH）₃胶体时，将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，一定含钾元素，不能确定是否含钠元素；
B．SO₂和Cl₂等物质的量混合后，生成硫酸和盐酸；
C．配制950毫升0.2摩尔每升的CuSO₄溶液，选择1000mL容量瓶，以此计算；
D．制备Fe（OH）₃胶体时，将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，水解生成胶体，不能搅拌．

解答： 解：A．透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，一定含钾元素，不能确定是否含钠元素，不能说明原溶液中只含有钾离子，故A错误；
B．SO₂和Cl₂等物质的量混合后，生成硫酸和盐酸，则湿润的有色布条不褪色，漂白失效，故B错误；
C．配制950毫升0.2摩尔每升的CuSO₄溶液，选择1000mL容量瓶，则需要胆矾的质量为1L×0.2mol/L×250g/mol=50g，故C正确；
D．制备Fe（OH）₃胶体时，将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，水解生成胶体，不能搅拌，搅拌得不到胶体，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、氧化还原反应和漂白性、溶液配制及胶体制备等，综合性较强，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，题目难度不大．