现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（B）Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池；
（2）如果不能，说明其原因；
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应时和反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）：
负极：，，；
正极：，，；
若导线上转移电子1mol，则正极质量增加g，电解质溶液：．

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
达到平衡时，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=6mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期相邻的非金属元素．DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且C的核外电子排布中2P能级只有一成对电子．AC₂为非极性分子．E的原子N层只有一个电子，且次外层全充满．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）AC₂的分子空间构型是．其中心原子采取杂化．写出AC₂与D单质反应的化学方程式为．
（4）E的核外电子排布式是．其与B的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式：．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线
①该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
a．升高温度   b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂   d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为，c口通入的物质为．
②该电池正极的电极反应式为：．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有N_A个电子转移．
（5）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：，．

已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．
试回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A，B，C，D，E．
（2）用电子式表示化合物A₂C的形成过程：；
（3）A、B、E形成的化合物中含有化学键的类型为．
（4）E与B可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的电子式为；写出另二种微粒的化学式、；E与B还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为．

A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲＜乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等．元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：
（1）A和F两元素形成的化合物是极性分子、非极性分子）．A₂D的熔沸点比A₂G高的原因是．B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是．
（2）E₄B₃和水反应的化学方程式．
（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式．
（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为．
（5）化合物FD₂与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应．若反应中B的单质被破坏1mol共价键，参加反应的化合物FD₂的质量为g．

A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是、、．
②分别写出A、B、C的电子排列式：A；B；C
③A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物和共价化合物的化学式分别为、（各写一个）．

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，BO₃^-离子含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D₂C，请回答：
（1）A、B、C、D四种元素的符号分别是、、、．
（2）A、B两种元素形成化合物的电子式为，杂化类型为，空间构型为形．
（3）A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是和．
（4）D₂C的形成过程用电子式表示为．

A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是；C元素原子的轨道表示式是；D元素原子的价电子排布式是；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因．

下列化合物中沸点最低的是（　　）