题目内容
A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是 ；C元素原子的轨道表示式是 ；D元素原子的价电子排布式是 ；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 ．
（1）B元素的原子结构示意图是
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素，A元素的某种原子，其核内没有中子，则A为氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，则B为氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，则C为氟元素；D与C是同主族元素，则D为氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，则E为钠元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素，A元素的某种原子，其核内没有中子，则A为氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，则B为氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，则C为氟元素；D与C是同主族元素，则D为氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，则E为钠元素，
（1）B为氧元素，它的原子结构示意图是
；C为氟元素，它的原子的轨道表示式是
；D为氯元素，它的原子的价电子排布式是3s23p5，
故答案为：；；3s23p5；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物为HF和HCl，由于F的非金属性强于Cl，所以HF的稳定性强于HCl，
故答案为：HF＞HCl；
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，说明该物质溶液显碱性，还有漂白性，所以该化合物的化学式为NaClO，NaClO水解溶液呈碱性，生成的次氯酸能漂白，反应的离子方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-，
故答案为；NaClO；ClO-+H2O?HClO+OH-；
（1）B为氧元素，它的原子结构示意图是
；C为氟元素，它的原子的轨道表示式是；D为氯元素，它的原子的价电子排布式是3s23p5，故答案为：
；；3s23p5；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物为HF和HCl，由于F的非金属性强于Cl，所以HF的稳定性强于HCl，
故答案为：HF＞HCl；
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，说明该物质溶液显碱性，还有漂白性，所以该化合物的化学式为NaClO，NaClO水解溶液呈碱性，生成的次氯酸能漂白，反应的离子方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-，
故答案为；NaClO；ClO-+H2O?HClO+OH-；
点评：本题主要考查了原子结构示意图、电子排布图、电子排布式、元素周期律、盐类的水解等知识，中等难度，有一定的综合性，元素推断是解题的关键，答题时注意常见化学用语的正确表达，审题要仔细．
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