题目内容
已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．
试回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A ，B ，C ，D ，E ．
（2）用电子式表示化合物A2C的形成过程： ；
（3）A、B、E形成的化合物中含有化学键的类型为 ．
（4）E与B可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的电子式为 ；写出另二种微粒的化学式 、 ；E与B还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为 ．
试回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A
（2）用电子式表示化合物A2C的形成过程：
（3）A、B、E形成的化合物中含有化学键的类型为
（4）E与B可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的电子式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素，D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH3，所以D是N元素，E是H元素，据此解答各小题即可．
解答：
解：依据分析可知：A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢，
（1）A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢，故答案为：钠、氧、硫、氮、氢；
（2）A2B是Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为：
故答案为：；
（3）Na、O、H形成的化合物为氢氧化钠，NaOH中含有钠离子与氢氧根离子构成的离子键、O与H形成共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）H与O可形成三种电子总数为10的微粒分别为：H2O、OH-，H3O+，H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为
，H与O可形成电子总数为18的微粒是H2O2，故答案为：；OH-；H3O+；H2O2．
（1）A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢，故答案为：钠、氧、硫、氮、氢；
（2）A2B是Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为：
故答案为：
；（3）Na、O、H形成的化合物为氢氧化钠，NaOH中含有钠离子与氢氧根离子构成的离子键、O与H形成共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）H与O可形成三种电子总数为10的微粒分别为：H2O、OH-，H3O+，H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为
，H与O可形成电子总数为18的微粒是H2O2，故答案为：；OH-；H3O+；H2O2．
点评：本题以元素推断为载体，主要考查电子式、结构式、反应方程式、化学键，难度不大，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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