现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有3个未成对电子
X	3p能级上有一个空轨道
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	3d能级上只有1对成对电子

（1）元素X的原子最外层共有种不同运动状态的电子．
（2）Y的单质分子中所含有的化学键类型（填重叠方式）为；通常情况下，该分子的化学性质稳定，其原因是．
（3）从下列选项中选出Y的基态原子的最外层原子轨道表示式，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合．（填序号）．

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a、常温下Z的单质和T的单质状态不同
b、Z的氢化物比T的氢化物稳定
c、一定条件下，单质Z能将单质T从其氢化物中置换出来
（5）元素W与元素Z形成的化合物的化学式可以为（用元素符号表示）．
（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中物理性质明显不同于其他三种酸的是，理由是．

8.34g FeSO₄?7H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．请回答下列问题：

（1）试通过计算确定78℃时固体物质M的化学式为．（要求写出计算过程）
（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同、相对分子质量相差16，写出该反应的化学方程式．
（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．

①试剂X的名称是．
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→．
③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为 g （列出计算式即可）．

物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A B C D．
（2）写出B元素在周期表中的位置，第周期，第族．
（3）AB₂的电子式为；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为．
（4）用电子式表示化合物C₂D的形成过程．
（5）一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以键（填极性或非极性）结合的化合物．

根据下面的反应路线及所给信息填空．

写出反应①、②、③、④各步反应的化学方程式是
（1）①的反应方程式
（2）②的反应方程式．
（3）③的反应方程式．
（4）④的反应方程式．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙        b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙        d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）
（5）R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高，原因是R氢化物．
（6）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为．
（7）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于．

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

3

4

；D与C同一主族，E^-比C^2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），请写出能证明该结论的一个实验事实；
（2）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式；
（3）A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式．

火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯．在电解精炼时（　　）

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
组成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
（1）丙物质的电子式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为．
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式．
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3：2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为．
（4）某同学设计了一个以结构简式是BA₃-CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式；在t₂时所得溶液的pH约为．

A、B、C、D 4种前20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）A元素的名称；
（2）A、B形成的化合物的电子式，其结构式；
（3）C的最高价氧化物的化学式，
（4）化合物D₂C的电子式．

有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
（1）写出下列元素的元素符号：A，B，C，D，E．
（2）写出C₁、C₂、C₃三种原子的符号：C₁，C₂，C₃．
（3）E^2-的结构示意图为．
（4）A与B形成的化合物的化学式是，最常见的E原子与C₂形成的分子中含个中子．