Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

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；D与C同一主族，E^-比C^2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是

 

（填元素名称），请写出能证明该结论的一个实验事实

 

；
（2）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式

 

；
（3）A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式

 

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Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10，分子中5个原子的平均电子数为2，故A为H元素、B为C元素；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

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，D与C同一主族，则C处于第二周期、D处于第三周期，令C的最外层电子数为x，则

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×（2+x）=x，解得x=6，则C为O元素、D为S元素；E^-比C^2-多一个电子层，则E为Cl元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10，分子中5个原子的平均电子数为2，故A为H元素、B为C元素；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

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，D与C同一主族，则C处于第二周期、D处于第三周期，令C的最外层电子数为x，则

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×（2+x）=x，解得x=6，则C为O元素、D为S元素；E^-比C^2-多一个电子层，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S；氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，氯化氢比硫化氢稳定，说明Cl的非金属性比S强；
故答案为：氯；氯化氢比硫化氢稳定；
（2）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，则该气体是CO₂，CO₂的电子式为，故答案为：；
（3）A和C也可形成一种18电子分子，该分子为H₂O₂，该分子的结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及电子式和结构式的书写、元素非金属性强弱的判断等知识点，知道常见含有10电子、18电子的微粒，题目难度不大．