题目内容
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A B C D ．
（2）写出B元素在周期表中的位置，第 周期，第 族．
（3）AB2的电子式为 ；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为 ．
（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程 ．
（5）一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以 键（填极性或非极性）结合的 化合物．
（1）元素名称：A
（2）写出B元素在周期表中的位置，第
（3）AB2的电子式为
（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程
（5）一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为C元素；
C燃烧时呈现黄色火焰，则C为Na元素；Na的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物（为Na2O2），则B为O元素；D单质颜色是淡黄色，则D为S元素；结合元素及其化合物的性质分析解答．
C燃烧时呈现黄色火焰，则C为Na元素；Na的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物（为Na2O2），则B为O元素；D单质颜色是淡黄色，则D为S元素；结合元素及其化合物的性质分析解答．
解答：
解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为C元素；
C燃烧时呈现黄色火焰，则C为Na元素；Na的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物（为Na2O2），则B为O元素；
D单质颜色是淡黄色，则D为S元素，
（1）综上所述可知A为碳，B为氧，C为钠，D为硫，
故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）B为氧，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：二、ⅥA；
（3）AB2为CO2，CO2中C与O形成两对共价键，故其电子式为：
，Na单质在高温下与氧气充分反应所得化合物为过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，电子式为：
，
故答案为：；；
（4）C2D为Na2S，硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
，
故答案为：；
（5）不同非金属元素之间形成极性键，则O元素与氢元素形成的化合物是以极性键形成的化合物，如H2O、H2O2，均为共价化合物；
故答案为：极性；共价．
C燃烧时呈现黄色火焰，则C为Na元素；Na的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物（为Na2O2），则B为O元素；
D单质颜色是淡黄色，则D为S元素，
（1）综上所述可知A为碳，B为氧，C为钠，D为硫，
故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）B为氧，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：二、ⅥA；
（3）AB2为CO2，CO2中C与O形成两对共价键，故其电子式为：
，Na单质在高温下与氧气充分反应所得化合物为过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，电子式为：，故答案为：
；；（4）C2D为Na2S，硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
，故答案为：
；（5）不同非金属元素之间形成极性键，则O元素与氢元素形成的化合物是以极性键形成的化合物，如H2O、H2O2，均为共价化合物；
故答案为：极性；共价．
点评：本题考查结构性质与位置关系，涉及常用化学用语、元素在周期表位置的判断、化学键等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意常用化学用语的书写规则．
练习册系列答案
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