某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子方程式，
（4）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是．

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如表：则应采取的分离方法是（　　）

物质	密度/（g?mL-1）	沸点	水溶性	溶解性
甲	0.893	78.5℃	溶	溶于乙
乙	1.220	100.7℃	溶	溶于甲

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO₃样品中Na₂CO₃的质量分数．填写下列空白．
【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验．（碱石灰可吸收水、酸性气体）

①实验前应先；D装置的作用是．
②实验中除称量样品质量外，还需称装置（用字母表示）在反应前后质量的变化．
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是．
【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①洗涤沉淀的方法是；
②已知称得样品9.5g，干燥后的沉淀质量为5.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为%（保留三位有效数字）．

有a、b、c、d、e五种水溶液，每种溶液的溶质中都含有下列阴、阳离子各一种，阳离子：Na⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺，阴离子：OH^-、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-．
①加入氨水，则a、c、d均有沉淀产生；氨水过量时，c中沉淀溶解得无色溶液．
②加NaOH于上述a、d的沉淀中，a中的沉淀又溶解．
③在b中，加入NaOH并加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生
④用铂丝蘸e的溶液，灼烧后火焰呈黄色．
⑤加BaCl₂溶液于上述五种溶液中，a、b、c都生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶．
⑥d与c混合，生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶．
通过实验事实推断这五种水溶液中各有哪些化合物（填化学式）：

溶液	a	b	c	d	e
化学式

“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层，具有较强的耐腐蚀性，这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度，设计了下面的实验方案．
已知：
锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+20H^-=Zn0₂^2-+H₂↑锌的密度为
dg/cm³，某学习小组同学设计了如图装置，使单侧面积为Scm²、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol?L^-1NaOH溶液中，充分反应．回答下列问题：
（1）仪器名称A_B
（2）装置中导管 a 的作用是，
（3）干燥管C与量气管D（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：反应前，反应后，（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）
其目的是
（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为
（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液
（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V₁mL、V₂mL，（实验条件的气体摩尔体积为V_m L?mol^-1），则镀锌铁皮的厚度为h=cm（ 写出数学表达式 ）．
（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：

实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须．
（2）装置B的作用是．
装置C中装的液体是，所起的作用是．
（3）硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是：，．
（4）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为g．
（5）若装置中无干燥管F，则测得的Fe₂O₃质量将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得的Fe₂O₃质量将 填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现每次取100.00mL进行实验．
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩2.33g．试回答下列问题：
（1）c（CO₃^2-）=
（2）K⁺是否存在？；若存在，浓度mol/L（若不存在，则不必回答第二问）．
（3）根据以上实验，有没有哪种离子不能判断是否存在？，若有，这种离子应如何进行检验？．

某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
（1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份
（2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
（3）在另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液．
根据实验现象推断：
AB C．

某校化学小组学生利用如图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是．
（2）①证明分解产物中有CO₂的现象是．
②证明分解产物中有CO的现象是．
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu₂O的实验方法（已知Cu₂O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）．
（4）①草酸和草酸钠（Na₂C₂O₄）可以在酸性条件下被KMnO₄、MnO₂氧化．KMnO₄和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是．
②实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定．当加入1滴KMnO₄溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．

	滴定前	第一次终点	第二次终点	第三次终点
滴定管液面刻度	0.00mL	16.02mL	16.00mL	16.01mL

KMnO₄溶液的物质的量浓度的计算式是．