题目内容

将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如表：则应采取的分离方法是（　　）
物质密度/（g?mL-1）沸点水溶性溶解性
甲0.89378.5℃溶溶于乙
乙1.220100.7℃溶溶于甲
A、蒸馏B、干馏C、分液D、过滤
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：比较表中数据可知甲乙两种物质互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，以此解答．
解答： 解：由数据可知，二者互溶，但沸点不同，可利用蒸馏分离甲乙两种混合物，
故选A．
点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重分离、除杂的考查，把握物质的性质及常见分离方法及原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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现有下列短周期元素性质的相关数据：
          元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
试回答下列问题：
（1）上表中各元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填酸的化学式）
 
，该元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）
 
．铍的最高价氧化物对应水化物属两性化合物，该化合物的化学式是
 
，能够说明其具有两性的反应的离子方程式为
 
．
（3）元素⑥的金属性比元素②要
 
（填“强”或“弱”），试从物质结构方面解释其原因：
 
．
（4）实验室现有元素②的单质和某未知金属单质M，请设计实验方案比较两者的金属性强弱，在下表中填写实验操作、预期现象和结论．（可供选择的试剂有：蒸馏水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液．实验室常用仪器可任意选择）
步骤实验操作预期现象与结论
1
2
A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E（C4H8O2）是具有果香气味的液体．A、B、C、D在一定条件下有如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）
（1）A→B的反应类型是
 
；B、D中官能团的名称分别是
 
、
 
；
（2）写出反应B→C的化学方程式：
 
．
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：
 
．
（4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H12O6
△
2C3H6O3．已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是
 
，90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是
 
L．
常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　　）
A、该溶液中由水电离的c（H + ） 一定小于 10 -7 mol/L
B、该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成
C、该溶液中的溶质可能是CH3COOH和CH3COONa
D、在上述溶液中加入适量盐酸，可使溶液中离子浓度改变为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-．现每次取100.00mL进行实验．
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩2.33g．试回答下列问题：
（1）c（CO32-）=
 

（2）K+是否存在？
 
；若存在，浓度
 
mol/L（若不存在，则不必回答第二问）．
（3）根据以上实验，有没有哪种离子不能判断是否存在？
 
，若有，这种离子应如何进行检验？
 
．
指出在进行下列实验时的第一步操作：
（1）实验室加热法制氧气：
 

（2）氢气还原氧化铜实验：
 

（3）用天平称量固体药品：
 

（4）用分液漏斗进行分液操作：
 
．
测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），然后将草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
（1）配平后离子方程式的系数依次为
 
、
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要
的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需
 
．
（3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是
 
．
（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4 溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是
 
；石灰石中钙元素的质量百分含量为
 
．（相对原子质量：Ca-40）
某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（　　）
A、A中一定有Fe3+
B、B为AgI沉淀
C、C中一定有Fe3+
D、A一定为FeBr2溶液
有A、B、C三种透明的且不溶于水的坚硬固体．A在氧气中燃烧得到一种无色气体，其密度是相同状况下氧气的1.375倍；B能溶于热的浓烧碱溶液中，但无气体生成，在生成的溶液中加入过量的盐酸，则生成白色沉淀，将此沉淀加热失去水，又可转化为B；将B与石灰石、纯碱按一定比例混合，在高温下反应得到C，C在加热时熔化，但无固定熔点．
（1）试写出三种固体的名称：A
 
B
 
C
 
．
（2）写出有关反应的化学方程式：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．

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