元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同．	单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．	最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E．	氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F．

（1）B在元素周期表的位置为；
（2）A的单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为；
（3）检验E溶液中阳离子的实验方法是．

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同，质量相同的空心铜球与铁球，调节杠杆平衡后，加入如图浓溶液，当杠杆为导体时一段时间后端较高，当杠杆为绝缘体时又怎么样？

Ⅰ．为探究铁腐蚀的保护方法，某同学按图1连接好装置并往Fe电极区滴入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]₂（铁氰化钾）溶液．
（1）电压计指针发生偏转，是因为Zn、Fe和经过酸化的NaCl溶液构成．
（2）铁电极上的现象是，溶液中（填“有”或“无”）蓝色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀生成，说明．
Ⅱ．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方案的要点为：①用直流电源电解CuCl₂溶液，所用仪器如图2所示．②在电流强度为I_A，通电时间为t min后，精确测得电极上析出铜的质量为m g．
试回答：
（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示）：
     E接，C接，接F．
（2）写出B电极上发生的电极反应式：；
     G试管中淀粉KI溶液变化的现象为，
     相应的离子方程式是．
（3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是．（选填下列操作步骤的编号）
    ①称量电解前电极质量         ②刮下电解后电极上的铜并清洗
    ③用蒸馏水清洗电解后的电极   ④低温烘干电极后称量
    ⑤低温烘干刮下的铜后称量     ⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×10^-19 C．试列出阿伏加德罗常数的计算式：N_A=．

下列说法正确的是（　　）

硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：


请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是，
该过程涉及的离子反应为：、．
（2）若向步骤①滤液中加入足量NaOH溶液，则出现白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，原因是（用化学方程式解释）．
（3）步骤②加入过量H₂O₂的目的：．
（4）步骤③中反应的离子方程式：．
（5）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g．（用含a的式子表示）

为了测定粗铜的成分，在500g CuSO₄溶液中插入两根电极，一极为精铜，一极为铜鋅合金，将铜锌合金与直流电源正极相连，精铜与直流电源负极相连，通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时精铜极上增重7.04g，电解质溶液增重0.02g．求粗铜中锌的质量分数．

（1）过滤时需要用到的玻璃仪器是（填2个）．
（2）检验加入BaCl₂溶液后SO₄^2-是否沉淀完全的操作为．
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由．
（4）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液．
他的思路如下：

沉淀A的化学式是，溶液③中的溶质是．

日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO₂、SO₂、水．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填入对应的实验编号：

实验编号	金属材料	溶  液	实验目的
①	铝合金	CO2+H2O	Ⅰ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率； Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率；
②
③

（2）在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见如图：

铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的倍．
（3）请在图象中，画出铝合金在CO₂溶液和SO₂溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）．

细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和大冶炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法．例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄，且通过上述反应，细菌得到了所需要的能量，而硫酸铁可将矿石中的铁或铜等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其过程如下：

（1）人们利用①Fe₂（SO₄）₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），②收集浸出液加入铁屑进一步反应得到粗铜，请你配平第①步的离子反应方程式．□Cu₂S+□Fe³⁺+□H₂O

细菌  .

□Cu²⁺+□Fe²⁺+□H⁺+□SO₄^2-
（2）所得粗铜（含Fe、Ag、Au等）再经电解可制得精铜（电解铜）．若电解时，每1min在粗铜一极质量改变ag，另一极质量改变bg，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，每个电子的电量为eC，则电解槽中平均电流强度为．
（3）计算过程（a）中，每处理含FeS₂24%的黄铁矿尾矿1万吨，至少要消耗标准状况下的氧气的体积（m³）

有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（　　）