Question

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同．	单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．	最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E．	氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F．

（1）B在元素周期表的位置为

 

；
（2）A的单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为

 

；
（3）检验E溶液中阳离子的实验方法是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，则A为Na元素；
B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则B为Si元素；
C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素、E为NH₄NO₃；
D的氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F，则A为Al，F为NaAlO₂，据此进行解答．

解答： 解：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，则A为Na元素；B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则B为Si元素；C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素、E为NH₄NO₃；D氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F，则A为Al，F为NaAlO₂，
（1）B为Si元素，其原子序数为14，核外电子层数为3、最外层含有4个电子，其在元素周期表的位置为：第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）A为Na，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）E为NH₄NO₃，E的阳离子为NH₄⁺，检验NH₄⁺离子的实验方法是：向含有E的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的紫色石蕊使之变监，证明含有铵根离子，
故答案为：向含有E的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的紫色石蕊使之变监，证明含有铵根离子．

点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表之间关系，明确铵根离子的性质及检验方法．