题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、体系中气体的密度发生变化，说明反应没有达到平衡状态 |
| B、体系中各组分的体积分数发生变化，说明平衡发生了移动 |
| C、△S＞0的反应一定是自发反应 |
| D、反应达到平衡状态时，正、逆反应速率均为0 |
考点：化学平衡状态的判断,焓变和熵变
专题：
分析：A．如气体的总质量不变，改变体积平衡不移动，则密度变化，但仍未平衡状态；
B．体系中各组分的体积分数发生变化，说明各物质的量变化；
C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；
D．反应达到平衡状态，反应并没有停止．
B．体系中各组分的体积分数发生变化，说明各物质的量变化；
C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；
D．反应达到平衡状态，反应并没有停止．
解答：
解：A．如反应I2（g）+H2（g）?2HI（g），改变压强，平衡不移动，但密度改变，故A错误；
B．体系中各组分的体积分数发生变化，说明各物质的量变化，则平衡发生了移动，故B正确；
C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T?△S＜0时，可自发进行，如△S＞0，但△H＞0，不一定能自发进行，故C错误；
D．反应达到平衡状态，反应并没有停止，故D错误．
故选B．
B．体系中各组分的体积分数发生变化，说明各物质的量变化，则平衡发生了移动，故B正确；
C．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T?△S＜0时，可自发进行，如△S＞0，但△H＞0，不一定能自发进行，故C错误；
D．反应达到平衡状态，反应并没有停止，故D错误．
故选B．
点评：本题综合考查化学平衡移动以及反应热与焓变等问题，多角度考查化学反应原理，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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| A、该溶液中由水电离的c（H + ） 一定小于 10 -7 mol/L |
| B、该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成 |
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| D、在上述溶液中加入适量盐酸，可使溶液中离子浓度改变为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
| A、A中一定有Fe3+ |
| B、B为AgI沉淀 |
| C、C中一定有Fe3+ |
| D、A一定为FeBr2溶液 |