A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性．在相同温度下，A溶液的pH大于相同物质的量浓度的B溶液的pH（溶液浓度不小于10^-5 mol?L^-1），请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的A溶液的pH相等时，第一种组合的A溶液中水的电离程度小于第二种组合的A溶液中水的电离程度；当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度．
（1）写出可能有的两种组合中A与B的名称：
第一种组合：A，B；
第二种组合：A，B；
（2）说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的电离程度小的原因：．

有机物A可视为是烃B分子中的所有氢原子被烃C分子中最简单的烃基取代而得到的．且已知：
①A遇Br₂的CCl₄溶液不褪色，其一氯代物只有一种．
②一定量的B完全燃烧，产物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，且26＜M（B）＜78．
③烃C为饱和链烃，通常情况下呈气态，其同分异构体不超过2种，而二溴代物有3种．
试回答下列问题：
（1）烃B的最简式为，分子式为．
（2）烃C的3种二溴代物的结构简式为：，，．
（3）A的分子式为．

如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是．
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是．
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置．检验丙装置是否漏气的方法是先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，才能使NO₂气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作．
（5）当②试管中的NO₂和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是．（不考虑NO₂与N₂O₄的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为V_m L/mol）

实验室里常见到如图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄．该仪器可进行多项实验．当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点．
（1）用此仪器不能反复进行的实验是（填序号）             
A．NH₄Cl固体受热分解            B．KMnO₄晶体受热分解
C．白磷和红磷一定温度下互相转变  D．无水CuSO₄和胆矾的互变实验
（2）当玻璃管内装有NO₂和N₂O₄的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是．
（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是

 

，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色．此溶液可能是．

现有如下5种无色溶液：NaAlO₂、KOH、NaCl、MgCl₂ 稀氨水，若要将其一一鉴别开，至少需要用多少种试剂？（　　）

用一种试剂就可以将NaOH、NH₄SCN、AgNO₃、Na₂SO₄四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（　　）

一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃+O₂↑，便决定设计试验测定反应生成的SO₂，SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示．试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO₄；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280．mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

试回答下列问题：
（1）装置F的作用是．
（2）装置D的作用是．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．②，③．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式．

A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一电子层上电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和；E的正二价阳离子电子层结构与氩原子相同．
请按要求回答下列问题：
（1）画出E原子的原子结构示意图，写出由A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式．
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子的是（写出两种，用化学式表示）．
（3）由C与E形成的化合物高温时与单质B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式．
（4）写出上述元素形成的化合物或单质中：
①一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式；
②上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是（至少写出两种）；
③某一种可污染空气的化合物与强氧化性单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为．

某化学兴趣小组，模拟测定硫酸工业生产中SO₂、N₂和O₂混合气体中SO₂的体积分数，选用了下列简易实验装置：
（1）若混合气的流向从左向右，则上述装置组装连接的顺序是：混合气→（填a、b、c、d、e）．
（2）装置②中发生反应的离子方程式为；当装置②中出现现象时，应立即停止通气．若此时没有及时停止通气，则测定的SO₂的体积分数（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（3）下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是（填编号）．
A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水
（4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N₂和O₂的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积），则SO₂的体积分数为．

某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组设计的实验装置图如图．请回答相关问题：
（1）仪器A的名称为，干燥管中碱石灰的作用是，广口瓶内四氯化碳的作用是．
（2）写出硫酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
（3）指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是．