题目内容
A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一电子层上电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和；E的正二价阳离子电子层结构与氩原子相同．
请按要求回答下列问题：
（1）画出E原子的原子结构示意图 ，写出由A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式 ．
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子的是 （写出两种，用化学式表示）．
（3）由C与E形成的化合物高温时与单质B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式 ．
（4）写出上述元素形成的化合物或单质中：
①一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式 ；
②上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是 （至少写出两种）；
③某一种可污染空气的化合物与强氧化性单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为 ．
请按要求回答下列问题：
（1）画出E原子的原子结构示意图
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子的是
（3）由C与E形成的化合物高温时与单质B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式
（4）写出上述元素形成的化合物或单质中：
①一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式
②上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是
③某一种可污染空气的化合物与强氧化性单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；
A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素，
B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；
C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，C含有2个电子层，设最外层含有x个电子，则x+2=2（x-2），解得x=6，则C为O元素；
D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素；
E的正二价阳离子电子层结构与氩原子相同，E离子结构示意图为：
，则E为Ca元素．
A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素，
B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；
C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，C含有2个电子层，设最外层含有x个电子，则x+2=2（x-2），解得x=6，则C为O元素；
D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素；
E的正二价阳离子电子层结构与氩原子相同，E离子结构示意图为：
，则E为Ca元素．解答：
解：A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，C含有2个电子层，设最外层含有x个电子，则x+2=2（x-2），解得x=6，则C为O元素；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素；E的正二价阳离子电子层结构与氩原子相同，E离子结构示意图为：，则E为Ca元素，
（1）E为Ca元素，钙原子的原子序数为20，核外20个电子，有4个电子层，最外层有2个电子，钙原子结构示意图为：
；
A和C组成的含有非极性键的化合物是H2O2，过氧化氢为共价化合物，其电子式为：
，
故答案为：；；
（2）上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子有：CH4、CO2、CS2，
故答案为：CH4、CO2（或CS2）；
（3）由C与E形成的化合物为CaO，高温时与碳反应生成CaC2和CO，反应方程式为：CaO+3C
CaC2+CO↑，
故答案为：CaO+3C
CaC2+CO↑；
（4）①上述元素组成的可溶性正盐为醋酸钙，强酸为硫酸，反应离子方程式为：Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓，
故答案为：Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓；
②上述元素形成的化合物中通常能污染空气的有：CO、SO2、H2S等，
故答案为：CO、SO2、H2S等；
③臭氧具有强氧化性，硫化氢具有较强的还原性，二者发生反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为：H2S+O3=SO2+H2O，
故答案为：H2S+O3=SO2+H2O．
，则E为Ca元素，（1）E为Ca元素，钙原子的原子序数为20，核外20个电子，有4个电子层，最外层有2个电子，钙原子结构示意图为：
；A和C组成的含有非极性键的化合物是H2O2，过氧化氢为共价化合物，其电子式为：
，故答案为：
；；（2）上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子有：CH4、CO2、CS2，
故答案为：CH4、CO2（或CS2）；
（3）由C与E形成的化合物为CaO，高温时与碳反应生成CaC2和CO，反应方程式为：CaO+3C
| ||
故答案为：CaO+3C
| ||
（4）①上述元素组成的可溶性正盐为醋酸钙，强酸为硫酸，反应离子方程式为：Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓，
故答案为：Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓；
②上述元素形成的化合物中通常能污染空气的有：CO、SO2、H2S等，
故答案为：CO、SO2、H2S等；
③臭氧具有强氧化性，硫化氢具有较强的还原性，二者发生反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为：H2S+O3=SO2+H2O，
故答案为：H2S+O3=SO2+H2O．
点评：本题考查物质结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类是解答本题的关键，注意熟练掌握元素周期律的递变规律，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．
练习册系列答案
相关题目
为研究水滑石的组成、结构和性质，某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行探究，请你参与探究并回答相关问题．
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
| A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大 |
| C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D、pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 |
中和滴定：