若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（　　）

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8下列叙述正确的是（　　）

下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是（　　）

室温下，由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol的溶液中，一定能够大量共存的离子组是（　　）

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
根据如图转化关系推测下列说法中不正确的是（　　）

下列溶液中的离子因发生氧化-还原反应而不能大量共存的是（　　）

工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；
③在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O；
④将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg．
请回答以下问题：
（1）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主
要仪器有、、酒精灯、铁架台等．
（2）步骤④中的“一定条件”指的是，目的是．
（3）上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：．
（4）有同学认为：步骤②后可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？
你的观点是；理由是．

将Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（　　）

某研究性学习小组进行二氧化硫的制备实验探究．
（1）当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下反应时，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多．请你推测可能的原因并说明验证的方法：可能原因：，验证方法：
（2）当用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫时发现，铜与热的浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液，而是得到白色沉淀．请你预测可能的原因：①②，验证白色沉淀主要成分的方法是：．

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）